tabla periodica

TABLA PERIODICA

LECTURA

En el siglo XIX se conocían más de cincuenta elementos químicos y su número se incrementaba
constantemente, de forma que a los químicos del momento les resultaba imposible recordar las propiedades y
características de ellos. Se necesitaba un sistema que permitiera su ordenamiento y clasificación.
En 1829, Döbereiner observó que algunos elementos con propiedadesquímicas intermedias entre otros dos,
también tenían masas atómicas intermedias: sodio, potasio y rubidio; cloro, bromo y yodo, o calcio, estroncio y
bario cumplían esta ley de las tríadas. Sin embargo no pudo extender esta característica al conjunto de los elementos
conocidos.
De Chancourtois, en 1862, realizó un tornillo telúrico. Al representar en una hélice las masas atómicas de loselementos conocidos, cuando el 'paso de rosca' era de dieciséis unidades, observó que caían en la misma vertical
elementos de propiedades similares. Desgraciadamente introdujo en su clasificación iones y otras sustancias no
elementales.

Fue en 1864 cuando Newlands publicó la ley de las octavas, por su parecido con la escala musical. Ordenando
los elementos en orden creciente de masa atómica, eloctavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno
se parecía el segundo y así sucesivamente. Sin embargo su ley no era completamente estricta, y no siempre se producía
la coincidencia de propiedades predicha.

En 1864 Meyer publicó una tabla con la mitad de los elementos conocidos y en 1868 dio a revisión una tabla
periódica completa. El revisor, sin embargo, tardó dos años enterminar su trabajo y la tabla de Meyer no se publicó hasta

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1870. En 1869, un año antes, Mendeleiev publicó su tabla periódica, trabajando independientemente de Meyer y hoy días
ambos comparten el honor de haber descubierto la ley periódica. “Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los
elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica”.

AunqueMendeleiev ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica, no siempre pudo mantener este
criterio, de forma que la posición de un elemento en la tabla periódica, número conocido por número atómico, Z, y que
permitía conocer las propiedades de un elemento, pasó a ser un dato importante para los químicos.
Al estudiar los espectros de rayos X de los elementos, espectros formados porgrupos de líneas que eran las
mismas sin importar el elemento estudiado, Moseley descubrió la ley que lleva su nombre:

La energía de una línea determinada es proporcional al
número atómico del elemento

E = K · (Z-1)

Esto quiere decir que el número atómico no era, simplemente algo inventado para ordenar los elementos, sino
que tenía una existencia real y el orden en la tabla periódica eranatural, no una casualidad.
Posteriores estudios determinaron que el número atómico correspondía con el número de protones del núcleo o,
lo que es lo mismo, con el número de electrones de la corteza.
El orden de los elementos en la tabla periódica está determinado por el número atómico, por el número de
protones o electrones del átomo neutro. La forma y distribución de los elementos en la tablaviene fijada por la
configuración electrónica de los elementos.

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La tabla periódica actual difiere poco de la propuesta por Mendeleiev, aunque se han propuesto otras formas de
distribución de los elementos, con formas tridimensionales, triangulares o en espiral.

TABLA PERIODICA ACTUAL
La moderna representación de la tabla periódica dispone a los elementos ensiete filas, cada una de las cuales
reciben el nombre de periodos, pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las propiedades
similares según la ley periódica. Debe notarse que los períodos tienen diferente longitud, así el primer período sólo
contiene dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo y el tercer período contiene 8 elementos y el cuarto
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