tabla periodica

UNIDAD EDUCATIVA MILITAR “ELOY ALFARO”
LABORATORIO DE QUIMICA Nº 5

Curso: Primero Paralelo
Fecha: 012/03/2014
Grupo: Nº 2
Profesor: Lic. Cesar Galarza Soria

1. Tema: Tabla periódica
2. Objetivos
Identificar algunas propiedades de los metales y no metales
Reconocer metales a través del color de la llama
3. Equipos y reactivos
Soluciones varias
Azufre en polvo,aluminio en polvo y estropajo de hierro
Carbón
Cinta de magnesio
Pinzas
Palos de pincho (4)
Mechero de Bunsen
Cuchara de deflagración
4. Fundamento teórico
Tabla periódica
La tabla periódica es una forma de organización de los elementos químicos ya que se los clasifica, organiza y distribuye según las propiedades y características de cada uno; es decir su objetivo o función es establecerun orden específico agrupando elementos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Los elementos se ordenan en siete periodos o hileras, según su número atómico se los organiza en grupos ya que algunos tienen características similares de esta manera tenemos 18 columnas o grupos. Cada grupo tiene el mismo número de electrones en la última capa y poreste motivo se comportan similarmente.

Metales alcalinos: Grupo I A. Carácter metálico, buenos conductores de calor. Metales blandos, reactivos y brillantes.
Metales alcalino-térreos: grupo II A. Metales blandos coloreados. Son menos reactivos.
Metales de transición: grupos IIIB; IV B; V B; VI B; VII B; VIII B; I B; II B. Buenos conductores de calor y electricidad, son dúctiles ymaleables.
Metales térreos: familia III A. Son reactivos, el boro es semimetal. Se los encuentra en forma de compuesto.
Carbonoides: grupo IV A. El carbono es el elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%). Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas.
Nitrogenoides:grupo V A. A alta temperatura son muy reactivos El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Anfígenos: grupo VIA sus elementos pueden formar compuestos con carácter ácido o básico.
Halógenos: grupo VII A. Mayor carácter no metálico.
Gases nobles: grupo VIII A, son incoloros, insípidos y no inflamables en condiciones normales. Cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles,tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos.

5. Procedimiento
1) Identificación de elementos solidos
En su mesa de trabajo encontrará algunos elementos sólidos. Manipúlelos y determine ciertas características como maleabilidad y dureza.
Prenda el mechero de bunsen. Con mucho cuidado y utilizando las pinzas coloque la cinta de magnesio junto al mechero, qué observa. Realice lo mismo con elestropajo de hierro.
Posteriormente y utilizando las pinzas coloque una porción de carbón junto al mechero, qué observa.
Finalmente utilizando una cuchara de deflagración coloque un poco de azufre en polvo y acerque al fuego con cuidado, qué observa.
2) Identificación de elementos por su color de llama
Va a tener de tres a cuatro mezclas de soluciones e identificara a que metal corresponde.Usando para cada solución un pincho sumerja en la solución problema de un lado del pincho (de preferencia el que tiene filo). Con cuidado acerque la punta a la llama del mechero Bunsen, observe lo que ocurre. En su casa buscando la información del caso identifique a que metal corresponde el color encontrado.
Usando el polvo de aluminio con cuidado, esparza, un poco sobre llama, evitando tapar laboca del mechero. Qué observa.
6. Tabla de datos y resultados
Según la siguiente especificación
Tabla No. 01
Reactivos utilizados




Tabla No.02
Resultados
Solución
Color obtenido
Metal al que corresponde el color
1
Amarillo
Bario
2
Violeta
Potasio
3
Verde
Cobre
4
Rojo
Calcio

7. Gráficos y observaciones
a) Se puso a la acción del calor el azufre, carbón,...