tabla periodica

TABLA PERIÓDICA

TERCERA
SEMANA

ANTECEDENTES
Los científicos clasificaron los elementos para un
estudio sistematizado. Para ello se tomaron como
base las semejanzas químicas y físicas de los
elementos.

ANTECEDENTES

Johann W. Dobereiner(1829): clasifica en grupos de
tres elementos con propiedades químicas similares,
llamados triadas.

TRIADAS
Li – Na - K

Ca – Sr - Ba
S –Se - Te
Cl – Br - I

RELACION
P.A.(Na) =
P.A.(Sr)=
P.A.(Se)=

P.A.(Br)=

(P.A.(Li) + P.A.(K))
2
(P.A.(Ca) + P.A.(Ba))
2
(P.A.(S) + P.A.(Te))
2
(P.A.(Cl) + P.A.(I))
2

ANTECEDENTES
John Newlands (1864): Organiza los elementos en grupos
de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos
atómicos y encuentra que cada octavo elemento existía
repetición o similitud entre laspropiedades químicas de
algunos de ellos.

...

ANTECEDENTES
Lothar Meyer y Dimitri
Mendeleiev (1868-1870):
Clasifican lo elementos en
orden ascendente de los pesos
atómicos.
Estos se distribuyen en ocho
grupos, de tal manera que
aquellos de propiedades
similares quedan en el mismo
grupo.

TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
Henry Moseley(1913) basándose en experimentos con rayos xdeterminó los “Z” de los elementos y con estos creó una nueva
organización para los elementos.
Ley periódica:

“Las propiedades químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos“
Significa que cuando se ordenan los elementos por sus “Z”en forma
ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas
similares y propiedades físicas que varían periódicamente.ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
1)Períodos:
Filas horizontales (7),
2)Grupos:
Columnas verticales (18),
3)Dos filas horizontales:
elementos que deberían
ir en el sexto y séptimo
período, tras el tercer
elemento del periodo.

Clasificación de los Períodos
PERIODO
1

PERIODO 1 (2 elementos)

2

2

8

3

8

4

18

5

18

6

32

7

El Nº de período determina elNº del último nivel de energía
que los electrones empiezan a
llenar.

# de elementos

23 (conocidos aún)

PERIODO 2 y 3(8 elementos)

Clasificación de los PERIÓDOS
PERIODO
1

2

8

3

8

4

18

5

18
32

7

PERIODO 4 y 5(18 elementos)

2

6

El Nº de período determina el
Nº del último nivel de energía
que los electrones empiezan a
llenar.

# deelementos

23 (conocidos aún)

PERIODO 6 (32 elementos)

Clasificación de los Grupos

Los elementos que se encuentran en un determinado
grupo son semejantes porque tienen propiedades
químicas y configuración electrónica externa similares.

Familias del Grupo “A”
Grupo

Nombre

Configuración

Elementos

IA

Alcalinos

ns1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA

Alcalinos Térreosns2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA

Familia del Boro

ns2, np1

B, Al, Ga, In, Tl

IVA

Familia del Carbono

ns2, np2

C, Si, Ge, Sn Pb

VA

Familia del Nitrógeno

ns2, np3

N, P, As, Sb, Bi

VIA

Familia del Oxígeno

ns2, np4

O, S, Se, Te, Po

VIIA

Halógenos

ns2, np5

F, Cl, Br, I, At

VIIIA

Gases Raros

ns2, np6

He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnGases Raros. Se caracterizan por tener los subniveles “s” y
“p” de la última capa completos saturados ( 8 )
Representativos. Se caracterizan por tener la última capa
incompleta, porque el último electrón ingresa en subniveles
del tipo “s” o “p”. Están formados por metales típicos y no
metales.
Transición. Se caracterizan por tener sus dos últimas capas
incompletas. Valencias variables, metalescon propiedades
físicas semejantes. Su último electrón se encuentra en un
subnivel “d”.

Transición Interna. Se caracterizan por tener, las tres
últimas capas incompletas. Lo forman dos tipos: los
Lantánidos (4f) y los Actínidos (5f).

*El elemento Hidrógeno no tiene una
posición definida en la tabla, aparece
en el grupo IA sólo en razón de su
distribución 1s1 y no corresponde al...