tabla periodica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA A



“INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO ”









TABLA DE CONTENIDOS


I. Introducción

II. Principios Teóricos

III. Detalles Experimentales

IV. Experimento

V.Bibliografía

VI. Cuestionario

VII. Resultados

VIII. Discusión de resultados














INTRODUCCIÓN


-Los elementos químicos son los diferentes átomos que existen en la naturaleza y debido a sus diferentes propiedades físicas y químicas estos son ordenados y clasificados en un sistema denominado: Tabla Periódica.
-En este quinto informe se realizará un estudioexperimental acerca de las propiedades periódicas de algunos elementos químicos, así como también se podrá conocer algunas reacciones químicas que se producen en ellos.
-Finalmente queremos mencionar que el estudio de la tabla periódica es de mucha importancia; ya que nos proporciona información fundamental acerca de cada elemento, siendo esto necesario para la formación de compuestos.
-Esperamos queeste texto sea de su agrado y que cumpla con los requerimientos de un informe de calidad.













PRINCIPIOS TEÓRICOS
La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos. También denominado Sistema Periódico, es un esquema de todos los elementosquímicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

RESEÑA HISTÓRICA DE LA TABLA PERIODICA:
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución, a continuacióndetallaremos cada uno de estos avances científicos que hoy en día nos permiten utilizar la tabla periódica.
A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número deelementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar.

Tríadas de Dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de loselementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.

Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands observo que al ordenar los elementos en orden creciente de suspesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades ibanvariando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta...