tabla periodica


En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza. Aristóteles, añadió a estos cuatro elementos unquinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.
Tras la muerte de Aristóteles, gracias a las conquistas de Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo conocido, desde España, en occidente, hasta la India, en el oriente. La mezcla de las teorías de Aristótelescon los conocimientos prácticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea: La alquimia. Cuando se fundían ciertas piedras con carbón, las piedras se convertían en metales, al calentar arena y caliza se formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en otras. Los alquimistas suponían que puesto que todas las sustancias estabanformadas por los cuatro elementos de Empédocles, se podría, a partir de cualquier sustancia, cambiar su composición y convertirla en oro, el más valioso de los metales de la antigüedad. Durante siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuían propiedadesmaravillosas y mágicas.
Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran vanos, su trabajo no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los ácidos fuertes, las bases o álcalis (palabra que también deriva del árabe), y cientos de compuestos químicos. El último gran alquimista, en el siglo XVI,Theophrastus Bombastus von Hohenheim, más conocido como Paracelso,natural de suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal.

John Dalton (1766-1844). Dalton reconoció que efectivamente los compuestos siempre contenían proporciones de peso de cada elemento que eran números enteros, inclusive cuando dos elementos se combinaban deformas diferentes, de esto dedujo que los átomos deberían de tener pesos definidos que serían diferentes para cada elemento y elaboró unatabla con los pesos atómicos de los elementos conocidos en su época (fig. 6). Aquí por primera vez se dio una razón contundente por la que un elemento no se puede transmutar en otro, es decir que por medios químicos no se puede cambiar un tipo de átomo en otro. Dalton trabajó mucho tiempo desarrollando su teoría atómica y publicó sus resultados en su libro A New System of Chemical Philosophy (Unnuevo sistema de filosofía química), en el cual representa a los compuestos como la combinación de los átomos de los diversos elementos.



En 1817 el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) hizo el primer intento por establecer una clasificación de los elementos químicos.
Observó que para algunos grupos de tres elementos sus pesos atómicos parecían tener relación con suspropiedades. Por ejemplo, calcio, estroncio y bario. El calcio funde a 839 °C y el bario a 729 °C, mientras que el estroncio queda en medio: funde a 769 °C. Un trozo de calcio agregado al agua reacciona y libera hidrógeno, el bario tiene la misma reacción pero es menos vigorosa y la reactividad del estroncio es intermedia. Los tres elementos forman compuestos parecidos, por ejemplo sus sulfatosCaSO4,BaSO4y SrSO4
El sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua, el de estroncio es prácticamente insoluble y el de bario tiene una solubilidad intermedia. Este comportamiento se manifiesta en otras propiedades. Lo más interesante es cómo se ajustan estas propiedades con sus pesos atómicos, los pesos medidos en esa época eran 40para el calcio, 137 para el bario y 88 para el estroncio, ósea casi...