TABLA PERIODICA

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
Química general: Doctorado en Medicina
Ciclo I – 2013-4

UNIDAD II. TABLA PERIODICA

OBJETIVO GENERAL:
Conocer los elementos que constituyen la tabla periódica, su ubicación y sus propiedades relacionadas con su posición.


1. NÚMEROS CUÁNTICOS.
Objetivo Específico:
Establecer la relación de los números cuánticos con base en el modelo atómico de Bohr ySchrödinger.

1.1 Números cuánticos y los modelos atómicos de Bohr y Schrödinger

Bohr trato de explicar el comportamiento de los electrones en los átomos desde el punto de vista del electrón como partícula. Recordemos algunas generalidades del modelo atómico de Bohr, él presentó el modelo más sencillo de un átomo de Hidrógeno, en el cual el electrón se desplaza en una órbita circular, lacondición de que sólo puede ocupar ciertas órbitas, establece con claridad el concepto de niveles de energía. Cada orbita tiene asignado un valor entero adimensional (n):1, 2, 3, 4, etc.…
Erwin-Schrödinger, físico-austriaco, también trataba de explicar el comportamiento de los electrones en los átomos, empleó la hipótesis de que el comportamiento de un electrón en un átomo podría describirsetanto como onda que como partícula (naturaleza dual del electrón). A diferencia del modelo atómico de Bohr, el modelo de Schrödinger planteo ecuaciones matemáticas complejas, cuya resolución proporciono tres variables que originaron los números cuánticos que describen el comportamiento de los electrones en el átomo, así:

1. Un electrón en un átomo solo tiene ciertas funciones de onda permitidas.2. Cada función de onda ψ se asocia con un valor de energía permitida
3. El electrón solo puede tener ciertos valores de energía (cuantizados)
4. La función de onda (ψ) relaciona la probabilidad de encontrar al electrón dentro de una determinada región espacial que tiene forma y orientación, con alta densidad electrónica llamada Orbital.

El método teórico general para describir elcomportamiento atómico desarrollado por Bohr y Schrödinger recibe el nombre de Mecánica Cuántica o Mecánica Ondulatoria, la cual describe el movimiento de pequeñas partículas en una pequeña porción del espacio.




1.2 Descripción de los Números Cuánticos.

1.2.1 Número Cuántico Principal (n).

El valor de n es el factor principal para determinar la energía del electrón. El valor de n también esuna medida del tamaño del orbital; a medida que el valor de n es mayor, el orbital del electrón es de mayor tamaño. Cada electrón se marca de acuerdo con el valor de n. Puede tener cualquier valor entero positivo, n= 1, 2, 3,……etc.
Describe el nivel o capa de energía principal que ocupa el electrón.

1.2.2 Número Cuántico del Momento Angular (l).

Llamado también Azimutal osecundario. Describe el subnivel o subcapa de energía (forma de la región) donde se encuentra el electrón. Los electrones de un nivel de energía pueden agruparse en subniveles, cada una de los cuales se caracteriza por un valor distinto de l y cada valor de l corresponde a un tipo de orbital diferente con forma distinta. Los valores que puede tomar l, pueden determinarse mediante: n-1 = valores.El valor de n limita el número de subniveles posibles en cada nivel principal. Porque l no puede ser mayor que n-1, así l = 0, 1, 2… hasta n-1. Por ejemplo, para n = 1, l debe ser igual a cero y únicamente puede tener ese valor, “cero”. Como l sólo tiene un valor cuando n=1, también sólo es posible una subcapa para un electrón. Cuando n =2, l puede tener valores (n-1), 0 ò 1; incluye dossubniveles de energía.

Los valores de l generalmente se han codificado con letras según se indica en la tabla siguiente

Valor de “l”
0
1
2
3
Subnivel de energía
s
p
d
f

El subnivel de energía se marca indicando primero el valor de n y después el valor de l en forma de código de letras. Por ejemplo para un electrón ubicado en n =1 y l=0, el código de ubicación del electrón:...