Tabla Periodica

Título de la práctica: Propiedades químicas de los elementos

Objetivos de la práctica:
➢ Conocer la información que nos ofrece la tabla periódica.
➢ Conocer la definición de ley periódica y electronegatividad.
➢ Conocer las características del Magnesio y Azufre, sus aplicaciones en la industria, además de sus peligros.
➢ Observar algunas propiedades químicas de un metal (Magnesio) y de unno metal (Azufre).
➢ Plantear las ecuaciones químicas correspondientes en base a las observaciones de los ensayos y determinar los compuestos se obtuvieron después de las reacciones.

Teoría:
A continuación revisaremos algunos conceptos útiles para la realización de esta práctica y que nos ayudarán a comprender los objetivos de la misma.

Tabla Periódica de los Elementos
La tabla periódicade los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de laspropiedades físicas de los átomos.

Información que nos ofrece la tabla periódica de los elementos
La tabla periódica muestra los elementos químicos ordenados en base a sus propiedades, en Familias y Periodos.
Muestra los pesos atómicos de los elementos químicos.
Los símbolos con sus respectivos nombres.
Los números de valencia de los elementos químicos.
Las configuraciones electrónicas de loselementos químicos.
Muestra si son metales, metaloides o no metales.
Los estados de agregación de la materia, como por ejemplo si el elemento es líquido, sólido o gaseoso.

Ley Periódica
La ley periódica de los elementos decía, originalmente, que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden creciente de sus masas atómicas.
La ley periódicaactual de los elementos dice que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden creciente de sus números atómicos.

Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace químico.


Magnesio
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12.Su masa atómica es de 24,305 u.
Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.
El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones aluminio-magnesio en envasesde bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Además, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro.

Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latin
Sulphur). Es un no metal abundante e insípido.
El azufre se usa en multitud deprocesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y elsulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

Materiales y reactivos:
A continuación se enlista los materiales utilizados durante esta práctica.
➢ 2 vasos de precipitación
➢ Probeta
➢ Agitador
➢ Pinza de crisol
➢ Cuchara de deflagración
➢ Un trozo de papel aluminio
➢ Mechero de Bunsen
➢ Frasco de boca ancha
➢...