Tabla Periodica

Esquema
Introducción
Desarrollo:
UNIDAD II:
Propiedades Periódicas:
 Periodicidad Química
 Clasificación
 Grupos
 Períodos
 Bloques o regiones
 Otras formas de representar la tabla periódica
 Uso de la Tabla Periódica
 Configuración Electrónica
 Regla de Hund
 Energía Relativa de los niveles y Subniveles Electrónicos
 Principios de Exclusión de Pauli
 VariacionesPeriódicas de los Potenciales de Ionización.
UNIDAD III:
Enlace Químico:
 Definición
 Tipos de Enlaces Químicos
 Regla del Octeto
 Polaridad y Electronegatividad
 Representación Simbólica de los Enlaces Químicos
Conclusión
Bibliografía.
Introducción

En el presente informe se establecerá todo lo relacionado con la unidad I y II ya antes mencionada. En la unidad I se efectuara losaspectos más importantes de las propiedades periódicas, las cuales forman parte fundamental de la formación de la “tabla periódica” la cual es de uso indispensable en el estudio de la química hoy en día.
Con respecto a la unidad II se desarrollara los aspectos más significativos de los enlaces químicos y sus diferentes tipos y representaciones simbólicas o graficas.Desarrollo
UNIDAD II:
Propiedades Periódicas

Periodicidad Química:
Se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada18 avo elemento.
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos delos logros más importantes de la química
Por ejemplo:
La columna más a la derecha de la tabla periódica es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que no reaccionan de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (por eso se les llama inertes), sunúmero atómico va de 18 en 18; al Helio le corresponde el 2 como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico del siguiente elemento o sea el Neón; sumamos otros 8 y nos da el de el Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18. Cada Columna o familia, tiene propiedades periódicas similares.
Clasificación:
A través de la historia loscientíficos vieron la importancia de clasificar los elementos químicos para poder estudiar más las similitudes químicas y físicas entre ellos. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos enel grupo A tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando númerosarábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 los grupos de la tabla periódica son:
• Grupos:
Grupo 1 (I A): Los Metales Alcalinos
Grupo 2 (II A): Los Metales Alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B):Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): Los Térreos
Grupo 14 (IV A): Los Carbonoideos
Grupo 15 (V A): Los Nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): Los Calcógenos o Anfígenos
Grupo 17 (VII A): Los Halógenos
Grupo 18...