Tabla Periodica

TABLA PERIÓDICA

Ordenación de los elementos químicos.

En el siglo XIX se inició la organización de los elementos, cuando los químicos empezaron a observar que muchos elementos presentaban grandes similitudes entre sí, y demostraron la regularidad en el comportamiento de las propiedades físicas y químicas de los elementos.

PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN: Triadas de Döbereiner. En 1829Döbereiner mostró una relación entre las masas atómicas de algunos elementos. Esto le permitió ordenar los elementos en grupos de tres a los que llamo tríadas. En cada una de las triadas de Döbereiner se cumplía que la masa atómica del elemento central resulta aproximada al promedio de las masas del primero y del último elemento. Ejemplo: Tríada Litio (Li) - Sodio (Na) -Potasio (K) Elemento Masasatómicas Promedio Li 6,94 (6,94+39,10)/2 =23,02~22,99 Na 22,99 k 39,10 Octavas de Newlands. En 1864, Newlands ordenó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas en grupos de ocho, en donde el octavo elemento podía considerarse con propiedades análogas al primero. Esta idea fue desechada al no encontrase una regularidad a partir del elemento bromo. Clasificación Periódica de DimitriMendeleev y Clasificación Periódica de Lothar Meyer. En 1869, Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron por separado sus clasificaciones de los elementos conocidos. La ordenación de Mendeleev se basaba en las propiedades químicas de los elementos, y la de Meyer en las físicas. Las tablas resultantes eran similares; ambas resaltaban la periodicidad, o repetición cíclica de las propiedades, alaumentar la masa atómica. En 1913, el químico inglés Henry Moseley, quién descubrió que los elementos tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el numero de protones igual al número atómico del átomo, sugirió que los elementos se ordenaran en función a sus números atómicos en orden creciente.

Ley Periódica Moderna: Las propiedades de los elementos son función periodica de sus númerosatómicos en forma creciente.

En la tabla periódica actual los elementos químicos están ordenados de manera ascendente según sus números atómicos. En la misma, los elementos se encuentran clasificados en: 7periódos, 18 grupos y 4 bloques.

7 periodos: Hileras horizontales (filas) constituidas por elementos con igual número de niveles de energía. Los períodos se enumeran de arriba hacia abajodel 1 al 7. 18 grupos: Hileras verticales (columnas) constituidas por elementos con igual o similar arreglo electrónico (igual número de electrones en su última capa) y por este motivo se comportan químicamente de forma parecida. Se enumeran con números romanos del 1 al 8 (según tradición europea o americana) o con números arábigos del 1 al 18 (según la Unión Internacional de la Química Pura yAplicada, IUPAC). 4 bloques: Los bloques se encuentran constituidos por elementos químicos cuza configuración electrónica termina en un mismo tipo de orbital (s, p, d, f).
Grupos que los constituyen s 1y2 Elementos representativos 2 x de la tabla periódica p 13 al 18 ns np a b d 3 al 12 Elementos de transición ns (n-1)d f Tierras raras o elementos Serie de lantánidos y nsa (n-2)fy de transicióninterna actínidos Nota: Los elementos del bloque d, se les denomina metales de transición, estos se caracterizan por un aumento progresivo de electrones en un subnivel d interior, los elementos del grupo 12 (Zn, Cd, Hg) no son estrictamente metales de transición , ya que sus últimos electrones están en subniveles s, pero sus propiedades químicas son semejantes a la de los elementos de transición d.Bloque Configuración Electrónica Que termina en ns1 o ns2

Cabe destacar que algunos grupos reciben nombres descriptivos particulares que han sido ampliamente utilizados por los químicos desde hace muchos años. Tales como:
Grupos 1 (IA) 2 (IIA) 3 al 12 (IB al VIIIB) 17 (VIIA) 18 (VIIIA) Familia Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Metales alcalinos terreos(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Metales...