Tabla Periodica

Energía de los Orbitales

¿A que se debe que en átomo polielectrónico el orbital 2S se encuentra en un nivel de energía menor que el orbital 2P? 1. El núcleo de un átomo polielectrónico está más cargado que el núcleo del hidrógeno, y esta mayor carga atrae a los electrones con más fuerza y por lo tanto reduce su energía.

2.

Pero los electrones también se repelen entre sí; esta repulsiónse opone a la atracción nuclear y aumenta la energía de los orbitales.

Ia

Medidas experimentales Y Cálculos espectroscópicos

REPULSIÓN ELECTRÓN - ELECTRÓN Energía de los 5 orbitales 3d > Energía de los tres orbitales 3p > Energía del orbital 3s

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

¿Qué información nos entrega la configuración electrónica ?
Los electrones del último nivelde energía reciben el nombre de ELECTRONES DE VALENCIA ; los cuales corresponden a los grupos en la tabla periódica (elementos representativos) .

1s2 2s2 2p6 3s1

n=3 1 electrones de valencia

3° Período Grupo IA

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

n=3
6 electrones de valencia

3° Período
Grupo VIA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE CATIONES Y ANIONES
Na Z = 11 Na+ Isoelectrónico Ne

[Ne] 3s1
CaZ = 20 [Ar] 4s2 O Z=8

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6

Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Isoelectrónico

Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

O21s2 2s2 2p6

Isoelectrónico

Ne
1s2 2s2 2p6

[He] 2s2 2p4

Mn

Z = 25

Mn2+ [Ar] 3d5

[Ar] 3d5 4s2

Los cationes formados a partir de los metales de transición no tienen porque ser isoelectrónicos del gas noble mas cercano

DESARROLLO DE LA TABLAPERIÓDICA

Dimitri Ivanovich Mendeleyev. (1834–1907) (1869)

Lothar Meyer (1830-1895)

Acomodo más amplio de los elementos, basado en la repetición periódica de sus propiedades

(1870)

Predicción de las propiedades de elementos aún no descubiertos Eka-aluminio: Primer elemento bajo aluminio (GALIO)

Ley Periódica
Esta ley es la que permite el ordenamiento de los elementos en la tablaperiódica y establece que:

“Los elementos cuando se ordenan según su Número Atómico creciente, ciertas propiedades recurren periódicamente”
 Las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a
repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

 Todos los elementos de un grupo presentan una gran

semejanza y por lo general, difieren de los elementos de los demásgrupos.

 Descripción de las propiedades más útiles para predecir el
comportamiento químicos de los elementos

DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA

H
A L C A L I N O S
A

FAMILIA Y GRUPOS
L C A L I N O S T E R R E O S

B

C

N

O

TRANSICIÓN

H A L O G E N O S

G A S E S

N O B L E S

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos : REPRESENTATIVOS , TRANSICIÓNY GASES NOBLES

Propiedades Periódicas de los Elementos

RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están contiguos.

d

Radio = d/2

Radio atómico

El Radio Atómico

Tendencia debida por la fuerza de atracción entre los electrones externos y el núcleo

Si ZEfectiva es fuerteelnúcleoatraemáslose menores elradioatómicoVARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO CON EL N° ATÓMICO Litio = 1s22s1 2s1 Berilio = 1s22s2

2s1

1s2

1s2

3 protones (+3) apantallados por 2 e-

4 protones (+4) apantallados por 2 e-

Z Efectiva  1

Z Efectiva  1

RESUMEN
 Entre los elementos de período, el radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico.  A medida que aumenta el número cuántico, es decir, se baja en ungrupo se tiene que los electrones de valencia quedan a distancias cada vez mayores del núcleo.
 A lo largo de período, el número cuántico principal de los electrones de valencia es constante. Sin embargo, a medida que aumenta la carga nuclear, los electrones de valencia tienden a ser más atraídos hacia el núcleo. Por esta razón los átomos tienden a disminuir su radio atómico.  En cualquier...