tabla periodica

QUÍMICA TERCERO
QT-04

LA TABLA PERIÓDICA
DE LOS ELEMENTOS

2014

INTRODUCCIÓN
El sistema periódico, desarrollado principalmente por Mendeleiev, proporcionó una ordenación
sistemática de los elementos en grupos naturales. Esta clasificación permitió predecir, con
bastante certeza, las propiedades de elementos desconocidos y algunos compuestos descubiertos.
Desarrollos posterioresproporcionaron la base teórica del sistema periódico siendo posible
comprender algunas propiedades como la valencia de los átomos y la naturaleza del enlace
químico. La sistematización de la química inorgánica dentro de la estructura del sistema periódico
fue clave para el progreso de la química en muchos ámbitos.
No fue Mendeleiev el primero en intentar clasificar sistemáticamente los elementosquímicos
descubiertos hasta esa fecha, sin embargo, sí fue el primero en ordenarlos de acuerdo con una ley
periódica. Para hacer sus predicciones, se basó en el hecho de que los elementos semejantes se
situaban uno debajo del otro, esto es, se encontraban en los mismos grupos, mientras que los
elementos vecinos de un mismo período horizontal mostraban cambios graduales.

En esteordenamiento, tanto las propiedades físicas como químicas evidencian cierta
periodicidad en el sistema de elementos; así, por ejemplo, la densidad y el punto de fusión
empiezan en valores bajos para los elementos del grupo I-A y suben hasta valores máximos,
luego descienden nuevamente a valores muy bajos con los halógenos. El volumen atómico, que se
calcula como un cociente entre el peso atómico y ladensidad, entrega una curva que es de
trayectoria casi inversa a la de la densidad: los metales alcalinos presentan valores muy altos y
los elementos del centro de cada período tienen valores muy bajos.
Antes de comenzar el estudio de la periodicidad de los elementos en el sistema periódico,
debemos conocer la razón fundamental por la que los distintos átomos se ubican en la tabla: Laconfiguración electrónica. A partir de ella es posible estudiar y predecir las variaciones de
algunas propiedades en los elementos.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
De acuerdo con los últimos modelos atómicos revisados se sabe que los electrones se distribuyen
alrededor del núcleo en orbitales que pueden describirse con al menos 3 números cuánticos. La
distribución de los electrones serealiza considerando el principio de construcción (revisado en el
material anterior).
La fórmula general que se debe seguir cuando se construye la configuración electrónica para un
átomo o ion es la siguiente:

nlx
Donde:

n = número cuántico principal
l = número cuántico acimutal
x = cantidad máxima de electrones por orbital

Consideraciones generales:
Conocer el número de electronesque el átomo presenta (basta con saber el número
atómico).
Si se trata de un ion el número de electrones NO coincide con el número atómico (el
número de electrones se determina comparando el exceso o déficit de ellos respecto del
número de protones), de modo que debe tenerse en cuenta la carga del ion.
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde aquel máscercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de electrones por cada subnivel.
Conocer el orbital que acepta a cada electrón.
Respetar en aquellos orbitales múltiples el principio (o regla) de Hund.
Diagrama de Pauling para la configuración electrónica

Siguiendo el sentido de las flechas se obtiene el orden correcto de llenado de orbitales

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Configuración electrónica para losprimeros 10 elementos del sistema periódico

LA TABLA PERIODICA
Análisis por bloque:
Los elementos ubicados en los bloques
s y p se denominan representativos
y se designan con la letra A.
Los elementos ubicados en el bloque d
se denominan de transición externa
y se designan con la letra B.
Los elementos ubicados en el bloque f
se denominan de transición interna
y también se denotan...