tabla periodica

LA

B
TA

A
L

R
E
P

D
IÓ

I

.
A
C

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA:
-La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los elementos químicos según sus propiedades y
características; su función es establecer un orden específico
agrupando los elementos.
-La tabla suele atribuirse a Dmitri Mendeléyev porque ordenó los
elementos basándose en suspropiedades químicas. Julius
Lothar Meyer por otra parte llevó un ordenamiento a partir de
las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue
diseñada Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
-En 1952 Gil Chaverri propuso una nueva versión basada en la
estructura electrónica de los elementos que permite colocar
las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógicade
acuerdo con su número atómico.

CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV.
-Clasificó lo 63 elementos que se conocían utilizando el criterio de
masa atómica creciente, porque no se conocía el concepto de
número atómico ya que no se habían descubierto los protones.
-Dejó huecos para elementos que todavía no se habían descubierto.
-Dedució las propiedades de algunos de éstos, como el germanio
(Ge).En la vida de Mendeleiev se descubrió que el Ge tenía las
propiedades que él pensaba.
-Algunos elementos tenía que colocarlos desordenados con la masa
atómica para que coincidieran las propiedades. Lo que llegó a
que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo,
colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa
atómica del yodo era menor que la del Teluro.CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV .

EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL…
-Se utiliza el orden creciente de nº atómico, a la misma vez que
se colocan los elementos con propiedades PARECIDAS en la
misma columna.
-Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un
e– de un átomo y su posición en la tabla periódica.
-Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

¿QUÉ TIENE LA TABLA PERIÓDICA?
-7 filas horizontales: los periodos
-18 columnas verticales: los grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
-Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series
Lantánida y Actínida.TIPOS DE ORBITALES EN LA TABLA
PERIÓDICA:

Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

¿CUÁLES SON LOS GRUPOS DE LA TABLA
PERIÓDICA?

EJEMPLO: DETERMINAR LA POSICIÓN QUE OCUPARÁ UN
ÁTOMO CUYA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TERMINE
EN 5D4 6 S2

W

¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DE LOS
METALES?
QUÍMICAS:
-Por lo general poseen 1 a 3
electrones de valencia.
-Forman cationes por pérdidade
electrones.
-Forman compuestos iónicos con
no metales.
-Los metales puros se
caracterizan por el enlace
metálico.
-Los metales más químicamente
reactivos están a la izquierda
y abajo en la tabla.

FÍSICAS:

-Altos puntos. de fusión y
ebullición.
-Son Brillantes.
-Tienen un Color de plateado
a gris
-Tienen una Alta densidad.
-Tienen Formas de sólidos
cristalinos.

¿CUÁLESSON LAS PROPIEDADES DE LOS
NO METALES?
QUÍMICAS

-Contienen cuatro o más
electrones de valencia.
-Forman aniones por
ganancia de electrones
cuando generan
compuestos.

FÍSICAS

-Son amorfos.
-Poseen colores variados.
-Son sólidos, líquidos o
gases.

-Forman compuestos
iónicos con metales.

-Poseen bajos puntos de
fusión y ebullición.

-Forman compuestos
covalentes conotros
no metales.

-Tienen baja densidad.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
-La configuración electrónica indica la manera en
la cual los electrones se estructuran o se
modifican en un átomo de acuerdo con el
modelo de capas electrónicas, en el cuál las
funciones de ondas del sistema se expresa
como un producto de orbitales
antisimetrizadas.La configuración electrónica es
importante porque...