TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA
Jöns Jacob von Berzelius:
En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales)
Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)
En 1818, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius publica, en Estocolmo, una obra que propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los círculos y puntos de los símbolos deDalton por letras, tomando como base la inicial o las dos primeras letras del nombre del elemento escrito en latín.

Johann Wolfgang Döbereiner:

Intentó agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos. Puso de manifiesto, el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos:Encontró que, para algunas familias, las masas atómicas de cualquier elemento eran aproximadamente iguales a la media aritmética de las masas de sus vecinos inmediatos. En 1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un ladoy la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía unsignificado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como la había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois:
Fue un geólogo, y mineralogista francés, fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una ciertaperiodicidad entre los elementos de la tabla.
Chancourtois utilizó un cilindro vertical con 16 líneas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. Enseguida dibujó una hélice (tirabuzón) a 45° del eje y acomodó en ella a los elementos en orden creciente de acuerdo con su peso atómico. De esta manera, los elementos que diferían entre sí en peso atómico en aproximadamente 16 unidades omúltiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estos elementos tenían propiedades similares.





John Alexander Reina Newlands:
Observó que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (presidiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro, tenía características similares al primero.Joseph John Thomson:
Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar. En 1987, J.J.Thomson cambió dramáticamente la visión moderna del átomo con su descubrimiento del electrón. El trabajo de Thomson sugiere que el átomo no es una partícula invisible como John Dalton había sugerido, sino más bien un rompecabezas compuesto porpiezas todavía más pequeñas

También llamada ‘’PASTEL DE PASAS’’






Mendeléiev y Meyer:
Meyer y de Mendeleiev condujeron al descubrimiento de la ley de periocidad de los elementos químicos o ley periódica. Meyer ordenó los elementos por orden creciente de los pesos atómicos y los relacionó con el volumen atómico en función de los pesos atómicos, en el gráfico seformaban una serie de picos máximos, que correspondían a aquellos grupos con propiedades similares, cada pico constituía un período de la tabla de elementos.

Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)
I
II
III
IV
V
VI
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Ti = 50
Zr = 90
 ? = 180
.
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V = 51
Nb = 94
Ta = 182
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Cr = 52
Mo = 96
W = 186
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Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
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Fe = 56
Ru = 104,4
Ir = 198
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Ni = Co = 59...