Tabla periodica

Tabla Periódica.
La clasificación periódica de los elementos que actualmente conocemos se desarrollo a consecuencia de tres necesidades básicas de la química:
• El intento de llegar a unaclasificación natural y ordenada de los elementos conocidos.
• La aceptación de que hay relación estrecha entre una cantidad fundamental y características de cada elemento y cierta propiedad de las mismas.
•El reconocimiento de que la periodicidad en las propiedades y en el comportamiento químico de los elementos depende de una masa atómica.
Siendo que hasta en el año de 1869 cuando se propuso ladenominación de “Tabla Periódica de los elementos” expuesta por Lothar Meyer y Mendeleiev. Mendeleiev descubrió la periodicidad en las propiedades al arreglar los elementos en un orden creciente de pesosatómicos, la cual consistía en una repetición tanto en las propiedades físicas como químicas.
Numero Atómico.
Numero de cargas positivas y negativas en el núcleo.
Grupos.
Las propiedades de loselementos son función de la estructura electrónica de sus átomos, o del arreglo de los electrones en los niveles de energía electrónica.
Los grupos se agrupan en columnas verticales, se numeran del I alVII de acuerdo con el número de electrones de valencia y se subdividen en los subgrupos A y B.
Grupos Nombre Elementos
I A Metales Alcalinos H, Li, Na, K, RB, Cs, Fr
II A Metales Alcalino-térreosBe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
III A Metales Térreos B, Al, Ga, In, Tl, Tf
IV A Carbonóides C, Si Ge, Sn, Pb, Eo
V A Nitrogenoides N, P, As, Sb, Bi, Me
VI A Calcogenos O, S, Se, Te, Po, Nc
VII AHalogenos F, Cl, Br, I, At, El
VIII A Gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, On

Los grupos con la letra B se caracterizan por una estructura electrónica especial, también se les conoce como elementos detransición, dentro de estos elementos también se les considera a los Lantánidos y actínidos. Presentan características como:
• Variabilidad en sus números de oxidación.
• Formación de Iones y...