Tabla Periódica De Los Elementos (Larga)

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS LARGA

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos. Seenunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Los elementos se hallan distribuidos: En 7 filas denominadas (periodos). En 18columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Periodos: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen7 periodos oniveles.
Grupos: Son agrupaciones verticales, nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica estánordenados en grupos A y B.

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y susconfiguraciones externas van desde n s1 hasta n s2 p5, excluyendo al 1s2 (helio que corresponde a un gas noble).


GASES NOBLES
Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, enel grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Según la configuración n s2 p6. No se combinan con ningún otro elemento.Sólo a temperaturas exigentes el X e puede reaccionar. Sus moléculas son mono atómicas.

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA
Elementos de transición (GrupoB): Terminan en elsubnivel d y f.
Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía.
Grupo: Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto.