Tabla periódica de los elementos

Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius LotharMeyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las seriesde lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3
Tabla periódica de los elementos4
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

I A
II A
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
VIII B
VIII B
I B
II B
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Periodo


















1
1
H
















2
He
2
3
Li
4
Be










5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg










13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
57-71
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
89-103
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo

*
Lantánidos
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

**
Actínidos
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr


Leyenda
Estado de agregación de la materia a 0°C y 1 atm
(Según el color del número atómico)
1
H
<- Número atómico
RojoAzúl
Negro
Gris

<- Símbolo químico
Gaseoso
Líquido
Sólido
Desconocido

Categorías (según el color de fondo)
 
Metales
Metaloides
No metales

Alcalinos
Alcalino-
térreos
Lantánidos
Metales de
transición
Metales del
bloque p

Otros no
metales
Halógenos
Gases
nobles



Actínidos








Los pesos atómicos[editar]
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva delatomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) yrefirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas
Metales, no metales, metaloides y metales de transición[editar]
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctica y todavíafuncional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en lasquímicas.
Noción de número atómico y mecánica cuántica[editar]
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que alrepresentar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley...