tabla periódica unidad 2

MATERIA: QUIMICA [ING. EM]

I

T

S

A

CAT: ING. GRISELDA PONCE DE LEON

UNIDAD II
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACION
INTRODUCCIÓN
Muchas de las propiedades químicas de los elementos se pueden explicar en función de su
configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy
ordenada, no es sorprendente que los elementos conconfiguraciones electrónicas semejantes se
comporten de manera semejante en muchos aspectos y que, en general, las propiedades de los
elementos muestren propiedades observables. Los químicos del siglo XIX descubrieron tendencias
periódicas en las propiedades físicas y químicas de los elementos mucho antes de que la teoría cuántica
apareciera en escena. A pesar de que estos químicos no sabían de laexistencia de electrones y
protones, sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos fueron notablemente acertados.
Sus fuentes principales de información fueron las masas atómicas de los elementos y otras propiedades
físicas y químicas conocidas.
DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
A comienzos de 1800 se habían descubierto muchos elementos, y se conocían sus propiedades aligual que la de sus compuestos, de modo que se hicieron evidentes muchas similitudes entre sus
propiedades físicas y químicas.
En el siglo XIX, cuando los químicos no sabían de los electrones y los protones, desarrollaron la
tabla periódica utilizando sus conocimientos de las masas atómicas. Ordenar los elementos de acuerdo
con sus masas atómicas, en una tabla periódica, parecía una idealógica, pues pensaban que el
comportamiento químico debería estar relacionado de alguna manera, con la masa atómica.
A comienzos de 1800 se habían descubierto muchos elementos, y se conocían sus propiedades al
igual que la de sus compuestos, de modo que se hicieron evidentes muchas similitudes entre sus
propiedades físicas y químicas.
En 1829 Johann W. Döbereiner, químico alemán, observó queciertos grupos de elementos tenían
propiedades similares y los ordeno en Tríadas, es decir de tres en tres.
En 1864 el químico inglés John Newlands, afirmó que si los elementos se ordenaban de acuerdo a
su peso atómico ascendente, había una repetición de las propiedades en cada octavo elemento, lo que se
conoce como ley de las octavas.
El concepto de Periodicidad química debe en gran parte sudesarrollo al químico alemán Lothar
Meyer y al químico ruso Dmitri Mendeleev. Trabajando independientemente, descubrieron la ley periódica
y publicaron tablas periódicas de los elementos. Meyer primero publicó una en 1864, pero en 1869 amplió
su tabla para incluir alrededor de 50 elementos. Demostró que cuando diferentes propiedades se
dibujaban en función del peso atómico, se obtenía en cada casouna curva que se repetía periódicamente.
En el mismo año, Mendeleev publicó su propia versión de una tabla periódica. Con la tabla mejorada que
publicó en 1871, Mendeleev pudo demostrar, que ciertos elementos, hasta el momento no descubiertos,
debían existir, elementos que debían ocupar los sitios vacíos de la tabla. Además de predecir la existencia
de los elementos galio y germanio, predijosus propiedades con un grado de exactitud apreciable. Dichos
elementos fueron descubiertos más tarde y la teoría de Mendeleev fue comprobada.
En 1913, un físico inglés llamado Henry Moseley desarrolló el concepto de número atómico.
Moseley bombardeó diferentes elementos con electrones de alta energía y determinó la frecuencia de lo
rayos X emitidos por los elementos bombardeados. Le dio unvalor entero a las frecuencias de los rayos
X, el cual es llamado número atómico. Este concepto aclaró algunos problemas de la tabla atómica
obtenida por Meyer y Mendeleev, que se basaba en pesos atómicos.
LA LEY PERIÓDICA
Tanto Meyer como Mendeleev ordenaron los elementos secuencialmente de acuerdo con su peso
atómico creciente. Hoy sabemos que la periodicidad de las propiedades se indica...