Tabla periódica y ley periódica

LA TABLA PERIODICA Y LEY
PERIODICA
Elaborado por: Dennis Cooper

La tabla periódica y las bases del
ordenamiento periódico
• En la actualidad, los elementos están
organizados en la tabla periódica en orden del
número atómico, no de la masa atómica
creciente.
• Las dos filas de metales de transición interna,
están situados debajo del cuerpo principal de
casi todas las tablasperiódicas actuales.

• Los elementos de número atómico 90, 91, 92
(torio, Th, protactinio, Pa, y uranio U) seguían
al actinio en el cuerpo principal de la tabla
periódica.
• Seaborg (1912-1999) estaba convencido que
el Th, Pa y U así como los transuránicos tenían
propiedades semejantes a las de los demás
elementos de transición interna.

Períodos
• Los elementos en un período presentan unavariación en cuanto a propiedades físicas y químicas
que muestran un estrecho paralelismo con la
variación de las propiedades de otros períodos.
• Cada período comienza con metales brillantes y
reactivos, seguido de sólidos opacos y no metales
reactivos y termina en un gas noble incoloro y no
reactivo.
• En la tabla periódica hay siete períodos de
elementos.

Grupos
• Las columnasverticales de los elementos de la
tabla periódica se llaman grupos de elementos
cuando se incluye el número de la columna, o
bien familias químicas cuando se incluye el
nombre de la familia.
• Los elementos de una misma familia tienden a
tener propiedades químicas similares.
• Todos los elementos de un mismo grupo tienen
igual número de electrones de valencia.

• Todos los elementos delGrupo IA tienen un
electrón de valencia: un electrón s.
• Todos los elementos del Grupo IIA tienen dos
electrones de valencia s
• Los dos grupos IA y IIA constituyen el bloque s.
• Los elementos de los grupos IIIA, IVA, VA, VIA,
VIIA y VIIIA tienen de uno a seis electrones en
el subnivel p más externo (bloque p)

• Los grupos de los metales de transición,
situados cerca del centro de latabla periódica,
tienes de uno a diez electrones en el subnivel
d.

Tendencias periódicas de los elementos
• Tamaño atómico y tamaño iónico
– El tamaño atómico se basa en una distancia media
entre los electrones externos y el núcleo
– Dentro de un GRUPO, el tamaño atómico aumenta
con el número atómico
– Dentro de un PERIODO, el tamaño atómico tiende
a disminuir conforme el númeroatómico
aumenta.

Iones y tendencias del tamaño iónico
• Cuando un átomo o grupo de átomos o pierde
uno o más electrones, se forma una partícula
con carga llamada ion.
• Los átomos metálicos los cuales tienen casi
todos menos cuatro electrones de valencia
tiende a perder sus electrones de valencia
para formar iones positivos conocidos como
cationes.

• Los átomos no metálicos tienden aganar
electrones para formar aniones negativos.
• Los halógenos con siete electrones de
valencia, ganan con facilidad un electrón para
llenar totalmente un nivel de energía externo
con otros electrones: un octeto de electrones.

• Iones isoelectrónicos, son iones que tienen el
mismo número de electrones.
• El ión sodio y el ion Flouroro tienen 10
electrones, el sodio tiene 11 protones(una carga
nuclear de +11) y mayor atracción por sus
electrones que un ion fluoruro con 9 protones
( una carga nuclear de +9).
• En los iones isoelectrónicos, el radio disminuye a
medida que la carga nuclear positiva aumenta.

Energía de ionización
• La cantidad de energía necesaria para extraer
un electrón de un átomo gaseoso en su estado
basal se llama energía de ionización.
•Na+Energía→Na++1 e• La energía que se necesita para extraer de un
átomo el electrón unido a él con menos fuerza
se conoce como primera energía de
ionización.

• Se requiere más energía para extraer cada
electrón adicional, para la segunda y tercera
ionizaciones porque la carga positiva aumenta
en uno a medida que se extrae cada electrón
sucesivo.

• Dentro de cada PERIODO, la energía de...