Tabla periódica

ÍNDICE DEL TRABAJO
1. Introducción del concepto de tabla periódica.
1.1. Definición.
1.2. Casillas de la tabla periódica.
2. Bloques del sistema periódico.
2.1. Gases nobles.
2.2. Elementos representativos.
2.3. Metales de transición.
2.4. Metales de transición interna.
3. Variación periódica del tamaño atómico.
3.1. Tamaño de los átomos y su posición.
3.2. Tamaño de los iones ylas especies isoelectrónicas.
4. Energía de ionización y afinidad electrónica.
4.1. Variación de la energía de ionización dentro de un período.
4.2. Variación de la energía de ionización dentro de un grupo.
5. Electronegatividad.
5.1. Elementos metálicos.
5.2. Elementos no metálicos.
5.3. Elementos semimetálicos.
5.4. Gases nobles.
7. Conclusión.


1. INTRODUCCIÓN DEL CONCEPTODE TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es un esquema en forma de tabla donde figuran todos los elementos químicos que se conocen, sistemáticamente ordenados de acuerdo a sus números atómicos, en orden creciente. Están dispuestos en dieciocho columnas o grupos verticales de elementos de similares propiedades, pues poseen igual valencia atómica.

Cada uno de las grupos y períodos estándivididos en casillas pertenecientes a cada elemento, las cuales nos aportan la siguiente información:

2. BLOQUES DEL SISTEMA PERIÓDICO

Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa. De este modo, podemos observar que todos lo elementos de un grupo tienen en la capa de valencia un número igual de electrones alojados en orbitalesdel mismo tipo. A partir de ello, los elementos se clasifican en cuatro bloques:

• Gases nobles: son los elementos que tienen llenos los subniveles s y p de la última capa, apenas participan en reacciones químicas. La configuración electrónica de la capa de valencia es:
ns2 np6
• Elementos representativos: son elementos cuyo último electrón se aloja en un orbital s o un orbital p (los gasesnobles podrían incluirse en este bloque). Su configuración electrónica más extensa es:
nsx (x=1,2) o ns2 npx (x=1,2,3,4,5,6).
• Metales de transición: son elementos cuyo último electrón se aloja en un subnivel d. Su configuración electrónica en la capa de valencia es:
(n-1)dx ns2 (x=1,2,3,4,5,6,7,8,9,10).
• Metales de transición interna: son elementos cuyo último electrón se aloja en unsubnivel f. Su configuración más externa es:
(n-2)fx (n-1)d0 ns2 (x=1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,12+1,14).

REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA

3. VARIACIÓN PERIÓDICA DEL TAMAÑO ATÓMICO

Por convenio, los átomos son considerados esféricos y se toma como radio atómico la mitad de la distancia mínima entre dos núcleos del elemento dado.


TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS Y SU POSICIÓN

En primer lugar, el radioaumenta a medida que se desciende en el grupo, ya que cada vez se van ocupando mayor número de capas electrónicas externas. Este fenómeno es debido al aumento de la carga positiva del núcleo que atrae con más fuerza a los electrones de la corteza.

Por otra parte, el radio atómico disminuye al avanzar en un período a causa de que la última capa ocupada sigue siendo la misma, pero la carga positivadel elemento aumenta y atrae con más fuerza a los electrones.

Por lo tanto, los átomos más grandes se encuentran en la región situada en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica; mientras que los más pequeños se sitúan en la esquina superior de la misma.

Finalmente, el volumen molar de los elementos en estado sólido depende de dos factores: tamaño de los átomos y la geometría conque se unen.
TAMAÑO DE LOS IONES Y LAS ESPECIES ISOELECTRÓNICAS

En la formación de un ion positivo (catión), un átomo neutro pierde electrones de la capa de valencia, lo cual provoca que los electrones que quedan sean atraídos con más fuerza por la carga positiva del núcleo. De esta manera, los cationes son siempre menores que los átomos neutros de los que se forma.

A lo largo de la...