Tabla Periódica
Páginas: 6 (1477 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
BLOQUE 3: TABLA PERIÓDICA
-Es una representación de la ordenación de los elementos que permite visualizar y predecir cómo varían sus propiedades físicas y químicas. Se fundamenta en la ley Periódica que surge de forma empírica.
- En 1839 Döbereiner observó que varios grupos de 3 elementos –a los cuales llamó tríadas– poseían propiedades semejantes, en las cuales el peso atómico delelemento intermedio o central tenía un valor que era casi el promedio aritmético de los pesos atómicos de los otros dos. En 1850 se lograron conocer unas 20 tríadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Ejemplo:
Li Na K Ca Sr Ba Cl Br I
7 23 39 40 88 13735 80 126
- En 1863, Newlands colocó a los elementos conocidos en orden creciente de su peso atómico, en hileras de 7 elementos. Observó que el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo, etc., concluyendo que a cada ocho elementos aparecía el mismo tipo de propiedades y los comparó con las octavas musicales.
- En 1869, Mendeleiev presenta unaversión de la tabla periódica, ordena 63 elementos conocidos en su tiempo tomando en cuenta su peso atómico y la repetición de ciertas propiedades entre los elementos. Los acomodó en forma horizontal llamándolos periodos.
- Predijo la existencia de 10 elementos y en su ordenación dejó huecos indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. También acomodó el grupo de gases nobles al finalde la tabla.
Los elementos que predijo Mendeleiev son:
|1) ____________________________________ |6) ____________________________________ |
|2) ____________________________________ |7) ____________________________________ |
|3) ____________________________________|8) ____________________________________ |
|4) ____________________________________ |9) ____________________________________ |
|5) ____________________________________ |10) ___________________________________ |
- En 1869 Lothar Meyer publica su propuestaigual a Mendeleiev tomando en cuenta el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico semejante.
- En 1914 Moseley fue quien propuso el orden de los elementos con base a su número atómico; por lo que se puede enunciar la ley periódica como:
“Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”.
- Bohr propusoun sistema de clasificación basado en la distribución de los electrones (configuración electrónica) en los elementos, integrando el comportamiento químico y la estructura atómica.
PERIODOS Y GRUPOS
- En el sistema periódico los elementos están distribuidos en series horizontales o renglones llamados periodos, que inician con un metal activo y concluyen con un gas noble; y en columnasllamadas grupos o familias, cuyos elementos integrantes tienen o presentan propiedades físicas y químicas similares entre ellos.
- Además aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en los renglones 6 y 7 y se les conoce como tierras raras.
- La tabla consta de 7 periodos. El número de elementos de cada periodo no es fijo. El primer periodoconsta de 2 elementos, el periodo 2 y 3 tienen cada uno 8 elementos, el periodo 4 y 5 tienen 18, el periodo 6 tiene 32 elementos y el periodo 7 debería tener 32 pero de muchos elementos fabricados últimamente, no se conocen sus propiedades.
ACTIVIDAD 1:
En una de las tablas periódicas en blanco que te pedí en clase, colorea de un color diferente los periodos y numéralos, debes incluir...
-Es una representación de la ordenación de los elementos que permite visualizar y predecir cómo varían sus propiedades físicas y químicas. Se fundamenta en la ley Periódica que surge de forma empírica.
- En 1839 Döbereiner observó que varios grupos de 3 elementos –a los cuales llamó tríadas– poseían propiedades semejantes, en las cuales el peso atómico delelemento intermedio o central tenía un valor que era casi el promedio aritmético de los pesos atómicos de los otros dos. En 1850 se lograron conocer unas 20 tríadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Ejemplo:
Li Na K Ca Sr Ba Cl Br I
7 23 39 40 88 13735 80 126
- En 1863, Newlands colocó a los elementos conocidos en orden creciente de su peso atómico, en hileras de 7 elementos. Observó que el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo, etc., concluyendo que a cada ocho elementos aparecía el mismo tipo de propiedades y los comparó con las octavas musicales.
- En 1869, Mendeleiev presenta unaversión de la tabla periódica, ordena 63 elementos conocidos en su tiempo tomando en cuenta su peso atómico y la repetición de ciertas propiedades entre los elementos. Los acomodó en forma horizontal llamándolos periodos.
- Predijo la existencia de 10 elementos y en su ordenación dejó huecos indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. También acomodó el grupo de gases nobles al finalde la tabla.
Los elementos que predijo Mendeleiev son:
|1) ____________________________________ |6) ____________________________________ |
|2) ____________________________________ |7) ____________________________________ |
|3) ____________________________________|8) ____________________________________ |
|4) ____________________________________ |9) ____________________________________ |
|5) ____________________________________ |10) ___________________________________ |
- En 1869 Lothar Meyer publica su propuestaigual a Mendeleiev tomando en cuenta el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico semejante.
- En 1914 Moseley fue quien propuso el orden de los elementos con base a su número atómico; por lo que se puede enunciar la ley periódica como:
“Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”.
- Bohr propusoun sistema de clasificación basado en la distribución de los electrones (configuración electrónica) en los elementos, integrando el comportamiento químico y la estructura atómica.
PERIODOS Y GRUPOS
- En el sistema periódico los elementos están distribuidos en series horizontales o renglones llamados periodos, que inician con un metal activo y concluyen con un gas noble; y en columnasllamadas grupos o familias, cuyos elementos integrantes tienen o presentan propiedades físicas y químicas similares entre ellos.
- Además aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en los renglones 6 y 7 y se les conoce como tierras raras.
- La tabla consta de 7 periodos. El número de elementos de cada periodo no es fijo. El primer periodoconsta de 2 elementos, el periodo 2 y 3 tienen cada uno 8 elementos, el periodo 4 y 5 tienen 18, el periodo 6 tiene 32 elementos y el periodo 7 debería tener 32 pero de muchos elementos fabricados últimamente, no se conocen sus propiedades.
ACTIVIDAD 1:
En una de las tablas periódicas en blanco que te pedí en clase, colorea de un color diferente los periodos y numéralos, debes incluir...
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