Tablas De Vapor Excel

MÁQUINAS TÉRMICAS I - PROPIEDADES DEL AGUA – VAPOR TEMARIO
4 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 4.8 4.9 Propiedades del vapor de agua. El vapor de agua saturado Diagrama T-v Diagrama P-v El vapor de agua saturado y la Entalpía. El volumen especifico del vapor de agua Titulo del vapor El vapor de agua saturado y la Entropía. Vapor recalentado. Diagrama de Mollier.

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CONCEPTOS
       Fase: Presentación física que puede tener una sustancia. Sustancia pura. Es aquella que tiene la misma composición química. (Es homogénea en cada una de sus fases). Sustancia simple. Es aquella que tiene una única forma de hacer trabajo. Sustancia simple compresible. Trabajo por cambio de volumen. Estado: Condición de un sistema en un instante dado. Proceso: Cambio en al menos una propiedad. Ciclo:Sucesión de procesos en donde el estado final es igual al inicial. Postulado de estado. El estado de una sustancia simple puede ser determinado por dos cualesquiera propiedades intensivas independientes.

EQUILIBIRO ENTRE LÍQUIDO Y VAPOR. Experimento de calentar agua en un cilindro a presión constante.

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El Punto Crítico para el agua es 373.95 °C, 22.064 MPa

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El Punto Triple es 0.01 °C, 0.6117 kPa

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DIAGRAMAS PARA REPRESENTAR PROCESOS CON VAPOR
   Diagrama T-s Diagrama h-s o diagrama de Mollier Ejercicios con diagramas

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TABLAS DE VAPOR

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Son una presentación de las propiedades del vapor de agua, presión, temperatura, volumen específico, entalpía y entropía. Algunas de ellas también tabulan los valores de la energía interna u. Hay que recordar que la entalpía: H = U + PV o bien: h = u + Pv Es una propiedad ya que es la suma de otras propiedades y resulta muy conveniente enel análisis de sistemas abiertos o en procesos a presión constante en sistemas cerrados. Sus unidades son de energía o de energía entre masa. kJ/kg y por lo tanto, si se va a obtener por la suma de u + Pv, es conveniente que se manejen las unidades apropiadas, por ejemplo, la presión en kPa. Generalmente en la literatura, las Tablas I y II, son para la región de líquido y vapor saturado, la tablaI, es para la temperatura como variable independiente (y la presión es dependiente) y en la segunda viceversa. Por lo mismo su valor último es el correspondiente al punto crítico. La tabla III es para la región de vapor sobrecalentado y la IV para líquido subenfriado o comprimido. “Presión de Saturación”, es la presión a la cual las fases de líquido y vapor se encuentran en equilibrio a unatemperatura dada. “Temperatura de Saturación”, es la temperatura a la cual las fases de líquido y vapor se encuentran en equilibrio a una presión dada. Las propiedades de volumen específico, energía interna, entalpía y entropía en la zona de saturación se identifican con el subíndice “f” para el líquido saturado y con el “g” para la de vapor saturado, así: hf es la entalpía del líquido saturado a unadeterminada presión y temperatura. La diferencia entre los valores del vapor saturado “g” y líquido saturado “f”, se presentan con el subíndice “fg”. Así: ufg = ug – uf hfg = hg - hf sfg = sg - shf

Al valor de “hfg” se le llama entalpía de vaporización o calor latente de vaporización y disminuye conforme aumenta la presión, hasta llegar a ser cero en el punto crítico. “Calidad del vapor x”, es lamasa de vapor de una mezcla entre la masa total, x= mv/(ml+mv) Se puede demostrar que el valor de una propiedad, por ejemplo el volumen específico de una mezcla de líquido y vapor, con una calidad de x, se puede determinar como: V = VL+VV; v =V/m; por lo tanto vf=VL/mL y vg=Vg/mV y V = vfmL + vgmV Dividiendo entre m= masa de la mezcla  v= vfmL/m + vgmV/m y mL=m-mV y mV/m =x Sustituyendo; v=...