Taller cinetica

UNIVERSIDAD DEL VALLE. FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA DE RECURSOS NATURALES Y DEL AMBIENTE


TALLER SOBRE CINÉTICA

1. Si se miden lasconcentraciones en moles / litro, y el tiempo en segundos. Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para: a) Una reacción de primer orden. b) Una reacción de segundo orden. c) Unareacción de tercer orden.
2. En la reacción entre el cloro gaseoso y el óxido nítrico,

2NO + Cl2 2 NOCl

Se encuentra que si se dobla la concentración de los dosreaccionantes, aumenta la velocidad por un factor de ocho, pero doblando sólo la concentración del cloro, la velocidad sólo se duplica. ¿Cuál es el orden de la reacción con respecto al óxido nítrico y alcloro?
3. Un átomo excitado electrónicamente puede hacerse fluorescente o puede perder su energía por choque con otra molécula. Por ejemplo:k1
Hg*  Hg + hv

k2
Hg* + Ar  Hg + Ar

Estas reacciones son procesos elementales. ¿Cuál es la ley develocidad de cada uno de ellos?
4. La descomposición del pentóxido de nitrógeno gaseoso N2O5, ocurre según la reacción.

N2O5  2NO2 + ½ O2

La ley de velocidad que seencuentra experimentalmente es


- d  N2O5  . = K  N2O5 
dt

y el mecanismo de la reacción es:
k
N2O5  NO2 + NO3(equilibrio rápido)

k2
NO2 + NO3  NO2 + O2 + NO (lento)

k3
NO + NO3  2 NO2(rápido)

a. Mostrar que este mecanismo es concordante con la ley de velocidad, y expresar la constante de velocidad experimental en función de la constante de velocidad...