Taller de quimica no.5 ip 2010

Taller de Química No. 5

Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.

1) Un ingeniero infló un globo cuyacapacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Km. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante, Cuál es el volumen final del globo?
2) Un gas que ocupa unvolumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?
3) En condiciones de presión constante,una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 °C y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
4) Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
5) Calcular el volúmen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 °C .
6) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión140 g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³
7) 100 cm ³ de CO2 en CN (condiciones normales) se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en elrecipiente?.
Respuesta: 0,1 atmósfera
8) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 K
9) Sabiendo que el pesoatómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm ³
10) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.Respuesta: 244 K
11) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g
12) Calcular la densidad en g/dm ³del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm ³
13) La presión de N2 gaseoso en un tanque de 12,0 L a 27º C es de 156 atm. ¿Qué volumen debe tener este...