taller de quimica pagina 89 y 93
Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2016
TALLER DE QUÍMICA
NOMBRE: Katherine Villota
CURSO: 5to Informática
FECHA: 09/10/2013
1. A partir de sus configuraciones electrónicas, compara entre sí la estabilidad de la siguiente pareja O y O2-.Las configuraciones electrónicas son:
O (Z=8) - 1s2 2ss 2p4 O2- - 1s2 2ss 2p6En su último nivel de energía el átomo de oxigeno tiene seis electrones y para alcanzar la estabilidad del gas noble, acepta dos electrones aumentando a ocho electrones en su último nivelde energía y también provocándose un aumento en el radio del anión.
2. Completa el siguiente crucigrama:
a) Capacidad de un átomo para atraer electrones
b) Ion de carga neta negativa.
c) Símbolodel elemento más electronegativo
d) Energía mínima que se requiere para arrancar un electrón de un átomo
e) Átomos que han perdido o ganado electrones de su último nivel.
f) Elementos que pierdenfácilmente electrones.
f.
d.
b.
M
I
A
E
O
N
a.
E
L
E
C
T
R
O
N
E
G
A
T
I
V
I
D
A
D
A
I
O
L
Z
e.
I
O
N
E
S
E
A
S
C
c.
F
I
O
N
3. Para un elemento de numero atómico 16realiza:
a) Configuración electrónica
S
b) Determina su ubicación en la tabla periódica y su símbolo.
El azufre (S) se encuentra ubicado en el grupo VIA en la familia de los Anfígenos.
c) Compara eltamaño del átomo con el del ion. Explica cual tiene mayor radio.
El ion tiene mayor radio que el átomo neutro, porque los electrones adicionales (los cuales recibe para alcanzar la estabilidad del gasnoble) aumentan las fuerzas de repulsión y esto provoca un aumento en el radio del anión.
4. Dados los siguientes elementos: Cl (Z=17), Cs (Z=55), K (Z=15), P (Z=19), escriba la configuraciónelectrónica y ordénalos según electronegatividad decreciente y su carácter metálico creciente.
Configuración electrónica
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
P...
NOMBRE: Katherine Villota
CURSO: 5to Informática
FECHA: 09/10/2013
1. A partir de sus configuraciones electrónicas, compara entre sí la estabilidad de la siguiente pareja O y O2-.Las configuraciones electrónicas son:
O (Z=8) - 1s2 2ss 2p4 O2- - 1s2 2ss 2p6En su último nivel de energía el átomo de oxigeno tiene seis electrones y para alcanzar la estabilidad del gas noble, acepta dos electrones aumentando a ocho electrones en su último nivelde energía y también provocándose un aumento en el radio del anión.
2. Completa el siguiente crucigrama:
a) Capacidad de un átomo para atraer electrones
b) Ion de carga neta negativa.
c) Símbolodel elemento más electronegativo
d) Energía mínima que se requiere para arrancar un electrón de un átomo
e) Átomos que han perdido o ganado electrones de su último nivel.
f) Elementos que pierdenfácilmente electrones.
f.
d.
b.
M
I
A
E
O
N
a.
E
L
E
C
T
R
O
N
E
G
A
T
I
V
I
D
A
D
A
I
O
L
Z
e.
I
O
N
E
S
E
A
S
C
c.
F
I
O
N
3. Para un elemento de numero atómico 16realiza:
a) Configuración electrónica
S
b) Determina su ubicación en la tabla periódica y su símbolo.
El azufre (S) se encuentra ubicado en el grupo VIA en la familia de los Anfígenos.
c) Compara eltamaño del átomo con el del ion. Explica cual tiene mayor radio.
El ion tiene mayor radio que el átomo neutro, porque los electrones adicionales (los cuales recibe para alcanzar la estabilidad del gasnoble) aumentan las fuerzas de repulsión y esto provoca un aumento en el radio del anión.
4. Dados los siguientes elementos: Cl (Z=17), Cs (Z=55), K (Z=15), P (Z=19), escriba la configuraciónelectrónica y ordénalos según electronegatividad decreciente y su carácter metálico creciente.
Configuración electrónica
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
P...
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