taller quimica


ALCOHOLES
ALDEIDOS
CETONAS
ETERES
CARBOXILICOS
SOLUBILIDAD
La formación de puentes de hidrógenos permite la oscilación entre moléculas de alcohol.
Son solubles en agua en todas lasproporciones. A medida que aumenta la longitud de la cadena del hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece.
Son solubles en agua en todas las proporciones. A medida que aumenta la longitud de la cadenadel hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece.
La mayoría son líquidos volátiles, ligeros e inflamables, solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos
Un sustituyente que estabilice al ioncarboxilato, con carga negativa, aumenta la disociación y produce un ácido más fuerte.
EBULLICION
En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye consu ramificación.
 Tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los de los hidrocarburos de análogo peso molecular.
 Tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los de loshidrocarburos de análogo peso molecular.
Tienen un punto de ebullición menor en comparación a los alcoholes debido a la naturaleza de sus enlaces químicos y la no gravitancia de puentes hidrógeno.
En unacadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona un punto de fusión más bajo.
POLARIDAD
Se debe a que se inducen cargas parciales positivas (color azul) sobre el carbonoy el hidrógeno, y una carga parcial negativa (color rojo) sobre el oxígeno.
Confieren polaridad a las moléculas aunque en menor cantidad que el grupo hidroxilo.
Confieren polaridad a las moléculasaunque en menor cantidad que el grupo hidroxilo.
Son compuestos de polaridad muy débil.
Son fuertemente polares, debido al doble enlace, que es polarizable, y al hidroxilo, que forma puentes dehidrogeno, con otras moléculas polarizadas como agua, alcoholes, etc.
DENSIDAD
Aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
La densidad de amos aumenta conforme aumenta el número de...