TALLER DE QUIMICA

Taller de repaso de soluciones.

1.Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de KBr en 70g de H2O.
2. Cuando se evaporan 5g de solución de NaCl, se obtieneun residuo de 0.2 g ¿Cuál es el % de soluto y solvente en esta solución?
3. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3% por masa?
4. ¿Cuántos gramos de agua serequieren para disolver 40g de NaCl y obtener una solución al 25% por peso?
5. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500g se solución de sulfato de cobre al 5%?
6. ¿Cuál es el % peso a volumen de una solución quecontiene 16g de KOH en ml de solución?
7. Se mezclan 10 ml de alcohol en 150 ml de agua. ¿Cuál es el % por volumen de agua y alcohol?
8. ¿Cuántos ml de alcohol se requieren para preparar 200 ml desolución acuosa al 10%?
9. Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:
a. 40g de etanol C2H6O en 400 ml de solución
b. 6g de NaCl en 500 ml de solución
c. 40g de NaBr eb 900ml de solución
d. 2g de CaCl2 en 200 ml de solución
10. Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:
a. 0.3 moles de HNO3 en 500ml de solución
b. 0.1 moles de H2S en 250ml desolución
c. 1 mol de NaOH en 1000ml de solución
d. 2 moles de NaOH en 200ml de solución
11. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
a. 100ml de NaCl 0.1 molar?b. 2000ml de solución de glucosa C6H12O6 0.2 M?
c. 400ml de KOH 0.25 M?
d. 700ml de KNO3 1M?
Calcule el peso del equivalente para las siguientes sustancias:
CaCl2, HNO3, Al(OH)3, Ca(OH)2, H3PO4,NaCl, LiOH.
12. Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos:
a. 60 g de CaCl2
b. 120 g de HNO3
c. 200 g de Al(OH)3
d. 50 g de Ca(OH)2
e. 90 g de H3PO4
f. 100g deNaCl
13. Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:
a. 90 g de H3PO4 en 500 ml de solución
b. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución
c. 20 g de LiOH en 250 ml de solución
d. 50 g de Ca(OH)2...