taller de quimica






Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos.

I. Leyesperiódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb----------- Rb-K-Na-Mg-Cl
2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radioatómico más grande?
a) Na o K= K
b) Na o Mg= Na
c) O o F= O
d) Br o I= I
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?
Rta// porque el bario tiene más capazelectrónica externa, lo que significa que el ultimo electrón está más alejado del núcleo y por lo tanto , es mucho más fácil que se vaya a convertir en un ion, en cambio el berilio solo tiene 2 capaz.4. Coloque los siguientes elementos y iones por orden de tamaño decreciente:
K+, Cl-, S2+, Ca2+---------------- Cl- Ca2+ K+ S2+

5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónicamás negativa?
Se, Cl o Br?
Rta// el cloro tiene la afinidad más negativa ya que la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba.
6.Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.
Cs, Sr, Ba.--------- Ba Cs Sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de lassiguientes muestras:

a) 1.75 mol de Cl2= 1,75mol x 6.02x1023 moleculas / mol = 1,05x1024 moleculas

b) 0.27 mol de C2H6O= 0,27mol x 6,02x1023/ mol = 1,63x1024 moleculas

c) 12.0g de CO2= 12g x(1mol/ 44g) x (6.02x1023moleculas/ 1) =1,64x1023

d) 100g de H2SO4= 100g x (1 mol/ 98g) x (6,02x1023 moléculas/ 1mol)= 6,14x1023


8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:

a) 1 átomo deAu= 1at x ( 1mol/ 6,02x1023 at) x (197g/ 1mol) = 3,27x10-22 g

b) 1 átomo de U= 1at x (1mol/ 6,02x1023 at) x (238g/ 1mol) = 2,52 g

c) 1 molécula de NH3=1at
d) 1 molécula de C6H4(NH2)2

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