TALLER DE SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACI N ONCE 1

COLEGIO TOMAS CARRASQUILLA IED
“COMUNICACIÓN – TECNOLOGÍA – CALIDAD DE VIDA”

Profesora Titular: Paola Camelo
Profesoras en formación: Nataly Ramos
Jennifer Suarez
TALLER FINAL SEGUNDO PERIODO
GRADO ONCE
Objetivos:
 Identificar las diferentes unidades de concentración
 Reconocer los grupos funcionales y su nomenclatura
1. Balancear las siguientes reacciones por el método de Tanteo , indicandoel estado de oxidación,
el elemento oxidado y el reducido, el agente oxidante, el agente reductor, tipo de reacción y
nombrar cada uno de los compuestos presentes.
1. HNO3 + I2 → NO2 + H2O + HIO3
2. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
4. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O
5. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
6. PbO + NH3 → PbO2 + NO2 + H2O
7. KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH
8. MnO2 + Al → Al2O3 +Mn
9. B2O3 + Mg → B + MgO
10. HNO3 + H2S → NO + S + H2O
11. Bi2O3 + KOH+ KClO → KBiO3 + KCl + H2O
12. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
13. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
14. KI + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + I2 + H2O
15. H2SO4 + Cu → CuSO4 + Cu2S + H2O
16. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
17. KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
18. KMnO4 + SnCl2 + HCl → MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O
19. HNO2 + KI+ HCl → I2 + N2 + KCl + H2O
20. NaTeO3 + NaI + HCl → NaCl + Te + H2O + I2
21. CoSO4 + KI + KIO3 + H2O → Co(OH)2 + K2SO4 + I2
22. NH3 + O2 → NO + H2O
23. H2S + O2 → SO2 + H2O
24. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
25. CH4 + Cl2 → CCl4 + HCl
26. H2S + H2SO3 → S + H2O
27. SO2 + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2
28. CO + I2O5 → CO2 + I2
29. NH3 + N2O4 → N2 + H2O
30. Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

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“COMUNICACIÓN – TECNOLOGÍA – CALIDAD DE VIDA”

31. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O
32. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + Na2CO3 → NO + CO2 + Na2CrO4 + Na2MnO4 + Na2SO4
33. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
34. AsCl3 + Zn + HCl → As + AsH3 + ZnCl
35. K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
2. Completar las siguientes reacciones, dando el nombre con las tresnomenclaturas (Stock,
Sistemática y Tradicional) de los productos y los reactivos y escribir los estaos de oxidación de cada
elemento.
36. Na2O + H2O →
37. CO + H2O →
38. Cl2O + H2O →
39. SO2 + H2O →
40. ZnO + H2O →
41. N2O3 + H2O →
42. B2O3 + H2O →
43. CaO + H2O →
44. P2O3 + H2O →
45. Li2O + H2O →
46. K2O + H2O →
47. SeO3 + H2O →
48. CuO + H2O →
49. Al2O3 + H2O →
50. Fe2O3 + H2O →
51. Cl2O7 + H2O →
52.P2O5 + H2O →
53. SO3 + H2O →
54. MgO + H2O →
55. CO2 + H2O →
56. Mn2O7 + H2O →
57. Ni2O3 + H2O →
58. Ag2O + H2O →
59. MnO3 + H2O →
3. Dar la fórmula de las siguientes sustancias.
60. Ácido Fosfórico
62. Hidróxido de Sodio
64. Ácido Permangánico
66. Ácido Clorhídrico
68. Hidróxido de Magnesio
70. Hidróxido Ferroso
72. Hidróxido Aúrico
74. Ácido Nitroso
76. Ácido Sulfúrico
78. Hidróxido de Magnesio
80.Ácido Bromhídrico
82. Ácido Yodoso
84. Ácido Peryódico
86. Hidróxido Mercurioso
88. Hidróxido Cúprico

61. Carbonato de Calcio
63. Cloruro de Potasio
65. Bisulfato de Sodio
67. Fosfato Ferroso
69. Sulfato de Aluminio
71. Bisulfato de Amonio
73. Sulfito Férrico
75. Permanganato de Potasio
77. Fosfato Diácido de sodio
79. Fosfato ácido de calcio
81. Nitrato de Aluminio
83. Fosfato Cúprico
85.Perclorato de Potasio
87. Bromuro de Magnesio
89. Bicarbonato de sodio

4. Dar el nombre de las siguientes sustancias con las tres nomenclaturas (Stock, Sistemática y
Tradicional) de los productos y los reactivos y escribir los estaos de oxidación de cada elemento.
90. Al(NO3)3
92. Na2HPO4
94. KCl

91. NaHSO4
93. KMnO4
95. KHCO3

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“COMUNICACIÓN – TECNOLOGÍA – CALIDAD DEVIDA”

96. NaClO
98. Fe2(SO3)3
100. H2O2
102. K2O2
104. MgBr2
106. AlPO4
108. Ca(HSO4)2
110. LiClO3
112. FePO4
114. KClO4
116. Fe2(PO4)2
118. Cu3PO4

97. Al(ClO3)3
99. NaH2PO4
101. CuSO3
103. NaHCO3
105. Al2(SO4)3
107. Mg(NO3)2
109. CaCO3
111. Ca(ClO3)2
113. LiH
115. Li2O2
117. NaHCr2O7
119. Ca2O2

5. Resolver los siguientes problemas de unidades de concentración e identificar el soluto y el...