Taller de Soluciones

TALLER SOLUCIONES


UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE BOLIVAR



1. Una solución acuosa de NaCl tiene una densidad de 1.18 g/ml y un porcentaje en peso de 20%. Calcule los gramos de soluto ysolvente presentes en 500 ml de ella.

m = DxV
m = 590 gr solución
20gr soluto ------- 100 gr de solución de NaOH
x------- 590 gr solución de NaOH
x= (20 * 590) /100
gr de soluto = 118
gr desolvente = 590 gr - 118gr
gr de solvente = 472 gr 

2. Ciertos aditivos anticongelantes para automotores (agregados al radiador cuando el clima es muy frio) consisten de una solución de etilenglicol(C2H6O2 en agua al 40% v/v. ¿Cuántos litros de aditivo podrán obtenerse a partir de 200 litros de etilenglicol?

40 Lts de C2H6O2 ------- 100 Lts de solución
200 Lts de C2H6O2------ x
x = 200 x 100/40
Lts de solución = 500

3. Una solución acuosa de NaOH contiene 2.3 gramos de soluto por cada 100 de solución.
Calcule los gramos de soluto y solvente, presentes en 1 litro de solución dedensidad 1.01 g/ml.

m= D*V
m= 1.01g/ml * 1000ml
m= 1010 gr solución
100 gr solución de NaOH -------- 2.3 gr soluto
1010 gr solución de NaOH ------- x
x= (1010*2.3) /100
gr solución= 23,23
grsolvente= 1010 – 23,23= 986,77

4. Al analizar cierta muestra de pescado de 800 gr se encontró que contenía 2.2 mg de mercurio. Cuál es el contenido de mercurio en ppm?

ppm= mg /kg
muestra =2,2 mg hg / 0,8 kg
muestra=2,75ppm

5. Cuál es la molaridad de una solución si 500 ml de ella contienen 4 gr de NaOH?

500ml = 500g = 0,5kg
4g NaOH
pm NaOH = 40g/mol 
moles NaOH = 4g NaOH /40g/mol = 0.1 mol NaOH
M = 0,1 mol NaOH / 0,5kg
M= 0,2moles/kg

6. Calcule la fracción, de cada componente, en una solución que se prepara disolviendo 200 gramos de NaOH en 1 litro de agua.
1mol----40gr 
X ---- 200gr
X mol: 5
DH2O: 1g/cm3
%m: 5 mol sto/60.6 disol 
%m: 0.082
1g/cm3: x /1000 cm3
X: 1000 gr
1mol H2O---18gr
Xmol----1000gr
Xmol: 55.6
Ntotales: 55.6+5: 60.6

7. Se...