Taller De Trabajo Personal Bioquimica Ph

TALLER TRABAJO PERSONAL 01
01.- En una solución donde [H+] es 1x 10-3 M calcule pH, y pOH. ¿La solución es ácida o básica?
02.- Si el pH de una solución es por ejemplo 4,5 calcule[H+], [OH-]. ¿La solución es ácida o básica?
03.- Calcular el pH y pOH de una solución de NaOH 0,00001 M
04.- En una muestra de un lago contaminado, se determinó que el pOH del aguaera de 6,59. ¿Cuál es el valor de [OH-] y pH?
05.- En una muestra de agua de mar proveniente de la zona cercana a la desembocadura del río Mataquito, se determinó que el pH del aguaera de 8,43. ¿Cuál es el valor de [OH-] y [H+]?
06.- Determinar el pH 100 mL de buffer lactato, donde la concentración de ácido láctico es 0,050M, y la concentración del ión lactatoes 0,32 M, sabiendo que Ka ácido láctico =1,38 x 10-4
07.- En el problema anterior. ¿Cuál será el valor de pH si la concentración de acido láctico y la de lactato son iguales?
08.-Se dispone de algunos datos para los ácidos P, Q, X y Z. Para cada caso tenemos que: P su pK= 9,6; Q su Ka = 0,01; X su pK= 3,37; Z; su Ka= 0,0066
Ordene en forma decreciente P, Q,X y Z de acuerdo a su carácter ácido, justifique su ordenamiento.
09.- Calcule la relación de concentraciones existente entre acetato y ácido acético en un sistema amortiguador a pH= 5,3. Recuerde buscar información en la literatura si es necesario.
10.- Considerando un valor de pK2 de 7,2. Calcula la relación HPO42-/H2PO4- en las siguientes condiciones:
a) Enla sangre a pH 7,4;
b) En la orina a pH 7,2
c) En la orina a pH 6,2
d) En la orina a pH 5,5.
11.- Calcule la relación de concentración HCO3- / H2CO3 en el plasma sanguíneo a pH7,4 (Ka1= 1,7 x 10-4; Ka2= 6,31 x 10-11).
12.- Calcule la relación de concentración [HPO4-2] / [H2PO4-] en el plasma sanguíneo. (Ka1= 7,5 x 10-3; Ka2=6,31 x 10-8; Ka3= 3,98 x 10-13).