taller dos




TRABAJO DE QUIMICA




PRESENTADO A: Heyda Mendoza




PRESENTADO





9º




FUNDACION EDUCATIVA DE LA DIOCESIS DE MONTELIBANO


TALLERDE QUIMICA
Solución
2.
R// aquí se da la ley de boyle ya que a mayor presión y temperatura menor volumen como ocurre en las dos imágenes

4
R//Esto se debe a quecuando hay mayor presión hay menor volumen

5.
R// La fórmula a emplear es la de la ley de los gases:
P*V=N*R*T
P=?
V= 2L
N= 0,12 MOL
R= 0.082 ATM * L/K.MOLT=100º+279=373ºK
Despejamos
P=? * 2L= 0.12 * 0.082ATM*L/K.MOL *373ºK/ 2L
=3.6ATM/2= 1.8 ATM
Respuesta 1.8 atm

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R//16G/MOL
CH4=16G/MOL
SO2=64G/MOL
VCH4/VSO4=VCH4=0.0625
VCH4=0.0625 Veces más que la velocidad de difusión de HCL.

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R//






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R// ecuación de los gases ideales para este ítem.
P*V=NRT
N=Numero de molesV=MASA/PESO MOLECULAR
P*V=MASA/PESOMOLECUALAR * R * T
P *PM=MASA/VOLUMEN * R * T
Remplazar
P * PM= D * R *T
Despejamos la densidad
D = (P*M) / R*T
Presion= 745 torr=0.98 ATM
T= 24ºC = 279Kº
PM= (02) =32G/MOL
R=0.082 ATM*L/K.MOL
Reemplazamos
D= P*T/R*T=0.98ATM*32G/MOL / 0.82 ATM L/K.MOL*279K = 31.36G/ 24.35L
=1.290 G/L

9.R// ley de boyle.
P1 * V1=P2*V2
Despejamos
V= P1*V1/P2
Sustituimos
V2=10ATM*80CC/1 ATM =800/1= 800CC

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R// Se aplica la ley de Boyle
P1*V1= P2*V2= P1*V1/P2Sustituimos
V=2= 500 MM HG* 8M3/300MM HG =15,73M3




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R//




12.
R// P1*V1/T1= P2*V2/T2
Despejamos
V=?
T2= 100ºC Equivale a 373ºk
P2=1 ATN
V1= 25Litros
T1=0ºc equivale a 273ºk
P1=1,5 ATM
11,5 ATM *25 L / 273ºK= 1ATM*V2/ 373 ºK = ?
V2=1.5 ATM *25 L * 273 K / 273k
=51,236 ATM L/1 ATM = 51.236 L