taller enlaces químicos

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MAYOR DE YUMBO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL GRADO DÉCIMO
TALLER DE ENLACES QUÍMICOS


1. ¿Cómo explica la regla del octeto laformación de un
A. ión sodio
B. ión cloro

2. Establece el número de electrones que deben ganar o perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir la configuración electrónica de gasnoble (Recuerde realizar la estructura Lewis):
A. Li
B. Mg
C. Al
D. N
E. P

3. Determine el número de electrones ganados o perdidos por cada átomo al formar el respectivo ión:
A. Sr+2
B. S-2C. Fe+3
D. Cl-7
E. C+4

4. Predice si cada uno de los siguientes enlaces es iónico, covalente polar o covalente no polar:
A. Si-Br
B. Br-F
C. N-P
D. Se-F
E. N-H
F. Si-O
G. S-F
H. Li-OI. B-Cl
J. P-Br

5. Responde.
A. ¿Por qué la molécula de CBr4 es una molécula se considera como no polar pero el NBr3 se considera polar?
B. ¿Cuál es la tendencia de la electronegatividad de loselementos en la tabla periódica?
C. ¿Cuál es el orden, de forma creciente, de electronegatividad de los átomos F, B, Mg, Cl, N, S, Br, P, Na, Ca?

6. Usa la fórmula Lewis o de punto electrón parapredecir la forma de cada una de las siguientes sustancias:
A. CF4
B. NH2Cl
C. SO3
D. SCN- ¡está molécula es un ión!
E. CS2












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ÁREADE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL GRADO DÉCIMO
TALLER DE ENLACES QUÍMICOS


1. ¿Cómo explica la regla del octeto la formación de un
A. ión sodio
B. ión cloro

2.Establece el número de electrones que deben ganar o perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir la configuración electrónica de gas noble (Recuerde realizar la estructuraLewis):
A. Li
B. Mg
C. Al
D. N
E. P

3. Determine el número de electrones ganados o perdidos por cada átomo al formar el respectivo ión:
A. Sr+2
B. S-2
C. Fe+3
D. Cl-7
E. C+4

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