Taller de enlace quimico

ENLACE QÚIMICO Y NOMENCLATURA

1. Nombrar las siguientes sustancias y clasificarlas como iónicas o covalentes. Para iónicas dar la carga de cada ión.
NaBr, CaO, K3N, AsCl5, Mn (HCO3)2, CuCo3, P4O6, SF6, PH3
2. Escriba las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:

a. Sulfato de aluminio b. Nitrato de Calcio c. Pentafluoruro de yodo d. Fosfuro demagnesio
e. Hidróxido de Bario f. Sulfato de Amonio.
3. Haga una lista de los iones poliatómicos
4. Qué es un compuesto Binario, De ejemplos.
5. Nombre cada una de las siguientes estructuras:
CO3, NO3, NO2, SO4, SO3, OH, H+ CN, NH4, C2H4O2, MnO4, PO4, HPO4,
HCO3, O2, O3, ClO4, ClO3, ClO2, ClO, Cr2O4, Cr2O7.
6. Que compuestos seforman cuando interaccionan los siguientes elementos?
a. Ca y F b. N y K c. F y O d. Ca y S e. Na y O f. P y Cl g. As y H h. S y Cl
i. K y I j. Rb y F k. C y O l. Mg y N.
7. Dé las formulas de:
a. Óxido de cromo III b. Fosfato de calcio c. Dicromato de plata d. Clorato de magnesio
e. Nitrato de níquel III f. Carbonato de Zincg. Sulfato de hierro III h. Bromuro de cobre I
i. Hidróxido de bario j. Sulfato de oro III k. Cromato de plomo II l. Acetato de amonio.
8. Escriba las fórmulas de:
a. Ácido nítrico b. Fluoruro de berilio c. Ácido nitroso d. Ácido carbónico e. Pentafluoruro
de fosfato f. Ácido cianhídrico.
9. Predecir la geometría de las siguientes moléculas:
a. BH3 b. BeF2 c. CCl4 d. AlCl310. Dar las estructuras de punto para los siguientes compuestos covalentes.
a. NF3 b. H2S c. SO2 d. COCl2 e. N2H4 f. C2H6 g. SOCl2 h. C2H2Br2
11. Qué condiciones son necesarias para que dos átomos al combinarse formen:
a. Un enlace 100% covalente
b. Un enlace 100% iónico
c. Un enlace covalente polar
d. Una molécula no polar, dar unejemplo para cada caso.
12. El fluor reacciona con el oxigeno bajo ciertas condiciones apropiadas para dar un compuesto; dar la estructura de punto del compuesto, deducir su geometría especial y analizar si el compuesto es polar o no polar?.
13. El CO2 es una molécula no polar, mientras que el CO es polar. Explique el por qué de estos hechos?
14. Cuál de los siguientes enlaces es más polar?a. N ----- O o C -------- O b. S ----- F o O ---------- F
15. Indique que pares de elementos pueden combinarse para formar enlances iónicos?
H y Cl - S y Sr - H y K - Al y F - B y Cl - Xe y F - I y Ba
C y O - Sn y Pb - Cs y Se - Cs y P - P y S
16. Dé el nombre de los siguientes compuestos:a. Li2O b. CaBr2 c. Na3N d. Ga2S3 e. AlF3 f. BaS g. NCl3 h. MnSO4 i. KMnO4
j. PbCO3 k. HgCl2 l. FePO4 ll. SnF2 m. Mgl2 n. Co (NO3)2 o. Al2 (SO4)3 p. Ca (ClO4)2
q. Co (NO3)2 r. Mg3 (PO4)2
17. Compare las polaridades esperadas para el H2O y para el H2S, suponga que ambas moléculas tienen el mismo ángulo.
18. cuál es el estado de oxidaciónde: a. El N en el N2O5 b. El S en el H2SO3
c. El As en el (AsO4) -3 d. El C en el CaCO3 e. El Mn en el (MnO4) -2
19. El N existe en 9 estados de oxidación. Acomode los siguientes compuestos en orden de estados de oxidación creciente del átomo de Nitrógeno.
K3N ,N2O4 ,N2 ,NH2OH ,N2O ,N2H4 ,N2O3 ,NO ,Ca(NO3)

20. Cuál de los siguienteselementos forma únicamente el estado de oxidación de +1
Li , Ca ,K ,Rb ,Al ,Cl ,H
21. Cuál de los siguientes compuestos contiene enlaces iónicos y covalentes
H2SO3 ,K2SO4 ,C2H6 ,BaCl2 ,H2S ,K2S
22. Cuál de los siguientes compuestos es el ión clorato.
ClO2- ,ClO3+ ,Cl3O - ,ClO4- ,ClO3-
23. Nombre de los siguientes ácidos: a. HCL b. HNO3 c. HClO d. HMnO4 e. HIO4...