TALLER GASES

Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotar primero los datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y las conversiones en caso de ser necesario y noolvides que en la sustitución es importante anotar número y unidad.

1. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalaciónocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones? LEY DE BOYLE- V2 = P1. V1 / P2
= 760mmhg. 615 mL / 752mmhg= 467,400mL / 752
V2 = 621,5425532
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador par al cabello a una presión de 4 atmósferas y auna temperatura ambiente de 27 ° C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay deque explote? LEY DE CHARLES & GAY-LUSSAC
P2 = P1. T2 / T1
=4Atm. 402C / 27C
=1608Atm / 27
P2 =59,5555
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
Ocuparáel air e en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? LEY DE CHARLES & GAY-LUSSAC
V2= T2. V1 / T1
= 37C. 500mL / 10C
= 18,500mL /10
V2= 1,850 mL
4. Se libera una burbuja de 25 mLdel tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde lapresión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? LEY DE CHARLES & GAY-LUSSAC
P1. V1. T2 / T1. P2 = V2
4Atm. 25mL. 18C / 11C. 1Atm=
1800mL / 11 =
163.65 = V2
5. Un globo aerostático de 750 mL se inflacon helio a 8 °C y a una presión de 380
Atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C? LEY DE CHARLES & GAY-LUSSAC
P1. V1. T2 / T1. P2 =...