Taller Nº1 Estequiometria

GUIA DE ESTUDIO QUIMICA

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA: __________________________
1.- Según la siguiente ecuación de obtención debromobenceno;
C6H6 + Br2 = C6H5Br+ HBr
a) Balancee la ecuación
b) Mencione la cantidad de moles de producto(s)de cada compuesto que se obtuvo en la reacción.
c) ¿Cuánta masa de cada reactante seutilizó?
d) En la reacción completa de 200.0 gramos de benceno (C6H6), ¿Qué cantidad en gramos de bromo (Br2) se ha utilizado?
e) Al obtenerse 0,79 moles de bromobenceno (C6H5Br). ¿Qué cantidadde benceno(C6H6) se ha utilizado?

2.- Balancee algebraicamente las siguientes reacciones:
a) P4O10 + H2O → H3PO4

3.- Balancee por Tanteo las siguientes reacciones
a) Cr(s) + O2(g) →Cr2O3(s)
b) KClO3(s) →KCl(s) + O2(g)

4.-Calcular el número de moles y de átomos contenidos en 80 gramos de azufre (masa atómica= 32 gr/mol).

5.- La glucosa tiene una composición porcentual de 40 % decarbono C; 6,72 % de hidrógeno H y 53,3 % de oxígeno O. En otros experimento se demuestra que su masa molecular es aproximadamente de 180 gramos. Determínese la fórmula empírica y la fórmulamolecular de la glucosa.( leer guía y consultar a la profesora)

6.- Dada la reacción :
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g

a)¿Cuántos moles de O2 son necesarios para reaccionar 47 moles de CH4?
b) Que masa de CO2 se producirá si se hacen reaccionar 8 gr de CH4 con 48 gr de O2, (Determine el reactivo limitante).
7.- El cianuro dehidrogeno, HCN, es un liquido incoloro, volátil y sumamente venenoso.
a)¿Cuántas moléculas hay en 0.056 g de HCN, la dosis toxica promedio?.
8.- El azúcar común es la sacarosa C12H22O11.Calcular...