taller de estequiometria


TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA

1. Los alimentos que comemos, se degradan o rompen en nuestros cuerpos proporcionando la energía necesaria para el crecimiento y las funciones del organismo. Unaecuación general para este proceso muy complejo representa la degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono y agua:
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
Si una persona consume 1356 g de C6H12O6durante cierto período,
a)¿Cuál es la masa en gramos de CO2 producido?
b)¿Cuántas moles de agua se producen ?

2. La úrea se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria delos polímeros. Se prepara por reacción del amoníaco con CO2:
2NH3(g) + CO2(g) (NH2) 2CO(ac) + H2O(l)
Si se hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 750 g de CO2
a. ¿Cuál de los dosreactivos es el limitante?
b. Calcule la masa (g) de (NH2) 2CO formada
c. ¿Qué cantidad (g) de reactivo excedente queda al finalizar la reacción?

3. El titanio es un metal ligero y resistente a lacorrosión, que se usa en la construcción de naves espaciales, aviones y motores para éstos. Se prepara por reacción del cloruro de titanio con magnesio fundido (de 950ºC a 1150ºC)
TiCl4(g) + 2Mg(l)Ti(s) + 2MgCl2(l)
En determinada operación 3,54x104 kg de TiCl4 reaccionan con 1,13x104 kg de Mg
a. Calcule el rendimiento teórico de Ti en kg
b. Calcule el % de eficiencia si en realidad se obtienen7,91x103 g de Ti

4. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de óxido de aluminio (Al2O3). Esta capa evita que siga reaccionando el aluminio conel oxígeno y es la razón por la cual no sufren corrosión los envases de aluminio que se utilizan en las bebidas.
4Al + 3O2 2Al2O3
Si reaccionan 5315 g de Al con oxígeno suficiente,
a) Cuántosgramos de Al2O3 se formarán?
b) Pero si el % de eficiencia es del 70%, cuántos gramos de formarán?

5. El óxido nitroso (N2O) también se denomina "gas hilarante". Se puede preparar por la...