Taller qu mica

07.2.
AgNO3 +BaCl2----------> Ba(NO3)2 + AgCl
a. Falso la ecuación balanceada es 2:1:1:2
2AgNO3 + 1 BaCl2 ----------- Ba(NO3)2 + AgCl
b. Falso, un mol de BaCl2 produce 1 mol de Ba(NO3)2
c.Verdadero
d. 6.02x1023 equivalen a 1 mol, es falso porque el AgCl reacciona con Ba(NO3)2
7.3.
7.4.
7.5.
N2+H2 ----------------> NH3 + 22.08Kcal
Balanceada: N2+ 3H2 ----------------> 2NH3 + 22.08Kcal
a.4 moles de reactivo producen 2 moles de producto
7.6.
Un valor de energía que siendo positivo indica que en la reacción se produce energía.
7.7.
Elemento
Masa en gramos
Nº de Moles
Nº de átomos
Fe25
0,44
2,6488*1023
Cu
152.496
2,4
1,44*1024
Au
394
1,99
1.2*1024
Cl
5,88*10-23
1,66*10-24
1
Ag
593,28
5,5
3,31*1024
a. Fe (hierro):
Masa en gramos= 25g
Número de moles=
Número de átomos=
b. Cu(cobre):
Numero de moles= 2,4
Masa en gramos=
Número de átomos=
c. Desconocido
Masa en gramos= 394g
Número de moles=
Elemento=
d. Cl (cloro):
Número de átomos= 1
Número de moles=
Masa en gramos=
e.Ag (plata):
Número de moles= 5,5 moles
Masa en gramos=
Número de átomos=
7.8.
Compuesto
Peso formula
Masa en gramos
Nº de moles
Nº de moléculas
Na2SO4
142,044 g
72,5
0,51
3,07*1023
SO2
64,064 g41,64
0,65
3,913*1023
CH3CH2OH
46 g
23,46
0,54
3,26*1023
Fe2(CrO4)3
459,65 g
1195,09
2,6
1,56*1024
CO2
44 g
8,24
5,33
3,21*1024
Cl2O3
118,9 g
89,17
0,75
4,5*1023

a. Na2SO4:
Masa en gramos= 72,5 g
Númerode moles=
Número de átomos=
b. SO2:
Numero de moles= 0,65
Masa en gramos=
Número de átomos=
c. CH3CH2OH
Número de átomos= 3,26*1023
Número de moles=
Masa en gramos=
d. Fe2(CrO4)3
Numero demoles= 2,6 moles
Masa en gramos=
Número de átomos=
e. CO2
Masa en gramos= 8,24 g
Número de moles=
Número de átomos=
f. Cl2O3
Número de átomos= 4,5*1023
Número de moles=
Masa en gramos=
7.9.
a.C2H2 = 26 g
C= 12 g * 2 = 24 g
H= 1*2= 2 g
b. (NH4)2 SO4= 132 g
N= 14 g*2= 28 g
H= 1 g*8= 8 g
S= 32 g*1= 32 g
O= 16 g*4= 64 g
c. C6H8O6= 176 g
C= 12 g*6= 72 g
H= 1 g*8= 8 g
O=16 g*6= 96 g
d....