TALLER QUIMICA Grado 10

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Temas:

COLEGIO BOSQUES DE SHERWOOD

CAC-007

TALLER DE REFUERZO

Ene. 22 de 2009 Ver 1.1

Materia:
Docente:
Estudiante
:

CIENCIAS NATURALES
Grupo:
DÉCIMOSEGUNDO

QUIMICA

Fecha:
VIVIANA RODRIGUEZ

Segundo
LAS SOLUCIONES

Actividad: Realizar el siguientes taller correspondiente al tema propuesto, en hojas examen, debidamente marcado con sus
datos, ellogro correspondiente, recuerde que la elaboración de este taller le permitirá afianzar los temas de la evaluación y
corresponde al 10% de la nota, el 90% restante corresponde a la sustentación delpropuesto taller.

1.

Lee el capítulo 11 del libro Química General de
PERSON
(pág
587)
link
http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/bsimon/docs/
PE10a.pdf

6. Se prepara una disolución pesando 50 gramosde sulfato de sodio y enrasando con agua hasta
un volumen de medio litro. Halla la concentración
de la disolución en moles/ litro.

2. Realiza un resumen del capítulo extrayendo la
idea principal decada apartado y justifíquelo, no
olvides mencionar ejemplos. Mínimo la hoja
examen de resumen.

7. En 35 mL de agua se disuelven 5 g de ácido
clorhídrico. Si la densidad de la disolución a 20 ºC

3.Realiza un mapa conceptual que hable sobre los
términos claves como soluciones y disoluciones,
concentraciones, coloides, etc.

es 1,06 g/cm3, halla la concentración de la

4. Realiza una sopa de letraso crucigrama con
mínimo veinte términos del capítulo leído,
resuélvela, no olvides armar una frase que defina
cada término o palabra encontrada.

8. Calcula la molaridad de una disolución

disoluciónen moles por litro.

preparada pesando 5 gramos de carbonato
potásico y enrasando con agua hasta 500 cm3.
Datos: Ar K = 39 C = 12, O = 16

5. Calcula la masa atómica o peso formular de los
siguientescompuestos, adicional consulta para
que sirve cada uno en la industria o donde lo
encontramos normalmente.
a. H2S

b. NiCO3

c. Mg(C2H3O2)2

9. ¿Cuántos moles y cuántos gramos de hidróxido
sódico...