Taller Semana Cuatro De Sol. Acuosas

RESPUESTAS

1. Una mezcla de gases contienen 25.6 gramos de Metano (CH4) y 30.1 gramos de Etano (C2H6). Calcule la fracción molar.


RESPUESTA:


n CH4 = 25.6 g de CH4 * 1n de CH4 / 16 g de CH4 = 1.6 n de CH4


n C2H6 = 30.1 g de C2H6 * 1 n de C2H6 / 30 g de C2H6 = 1 n de C2H6


La fracción molar de cada componente es:


X CH4 = 1.6 / 1.6+ 1 = 0.615


X C2H6 = 1 / 1.6 + 1 = 0.384


2. Una solución contiene 10 grs de azúcar disueltos en 75 grs de solución. La densidad de dicha solución es 1.1 g/ml. Cuál es elporcentaje de Azúcar?


RESPUESTA:


10. azúcar / 10 g azúcar + 75 g * 100 = 11. 76 %


3. Cuantos gramos de Na2SO4 se requiere para preparar :


a. 500ml de una soluciónacuosa al 20% por peso, si la densidad de la solución es 1.2 gr /ml.
b. 300 ml de una solución al 10% peso a volumen.
c. 200 ml de una solución 0.50 molar
d. Una solución 0.80 molarcon 250 ml de agua.


RESPUESTA:

a. % m/v = g soluto / 500 mL * 100 = ==


g soluto = 20 % * 500 mL / 100%= 100%


b. g soluto = 10% * 300 mL / 100 % = 30%


c. M = nsoluto / 1 L de solución ====


n soluto = M * 1 L de solución ===


n soluto = 0.50 M * 0.2 L solución= 0.1 n soluto


Ahora:


1 n Na2SO4142 g de Na2SO4
0.1 n Na2SO4 x


X= 142 g de Na2SO4 * 0.1 n de Na2SO4 / 1 n de Na2SO4


X = 14.2 g de Na2SO4


d. Una solución 0.80 molarcon 250 ml de agua.


RESPUESTA:


M = n soluto / 1 L de solución
n soluto = M * 1 L de solución


n soluto = 0.80 M * 0.25 L = 0.2 n Na2SO4


Ahora:


1 nNa2SO4 142 g de Na2SO4
0.2 n Na2SO4 x


X= 142 g de Na2SO4 * 0.2 n de Na2SO4 / 1 n de Na2SO4


X = 28.4 g de Na2SO4...