TALLER SOBRE UNIDADES QUIMICAS Copia
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2015
TALLER SOBRE UNIDADES QUIMICAS
1. Escribirles el peso atómico a cada uno de los elementos de los compuestos dados en clase y su respectivo nombre.
2.Calcular el peso molecular de los 4 compuestos dados en clase y el nombre a los respectivos compuestos según la nomenclatura tradicional IUPAC.
3. Si sedisponen de 50 gramos del primer compuesto, 0.22 libras del segundo, 150 g del tercero y 0.44 libras del cuarto, calcular las respectivas moles de cada uno,concluya cual dato fue el mayor, cual el menor y porqué.
4. A partir de los resultados de las moles obtenidas en el numeral anterior, determinar las moléculas decada compuesto.
5. Determinar la cantidad de átomos- gramos que hay de cada elemento en cada uno de los compuestos anteriores, con base a las moles obtenidasen el numeral 3.
6. Calcule la cantidad de átomos de N, y de Au y de H en total que hay en los compuestos anteriores a partir de las moles del numeral 3.Nota:
Para un compuesto:
1 mol = M= 6.02X1023
Para un elemento:
1 at-g. = A= = 6.02X1023
Partiendo de las conversiones anteriores:
7. Cuántos átomos yátomos gramos hay en un anillo de Ag de 5 gramos.
8. Cuántos gramos y átomos hay en 30 átomos- gramos de aluminio.
9. Cuántos gramos y átomos-gramo hay en15X1023 átomos de fósforo.
10. Cuántas moles y moléculas hay en 200 g de propano (consulte la fórmula química).
11. Cuántas moles y gramos hay en 1 libra deazúcar.
12. Cuántos gramos y moléculas hay en 5 moles de etanol.
13. Para este último compuesto calcule el % p/p de cada elemento en el compuesto.
1. Escribirles el peso atómico a cada uno de los elementos de los compuestos dados en clase y su respectivo nombre.
2.Calcular el peso molecular de los 4 compuestos dados en clase y el nombre a los respectivos compuestos según la nomenclatura tradicional IUPAC.
3. Si sedisponen de 50 gramos del primer compuesto, 0.22 libras del segundo, 150 g del tercero y 0.44 libras del cuarto, calcular las respectivas moles de cada uno,concluya cual dato fue el mayor, cual el menor y porqué.
4. A partir de los resultados de las moles obtenidas en el numeral anterior, determinar las moléculas decada compuesto.
5. Determinar la cantidad de átomos- gramos que hay de cada elemento en cada uno de los compuestos anteriores, con base a las moles obtenidasen el numeral 3.
6. Calcule la cantidad de átomos de N, y de Au y de H en total que hay en los compuestos anteriores a partir de las moles del numeral 3.Nota:
Para un compuesto:
1 mol = M= 6.02X1023
Para un elemento:
1 at-g. = A= = 6.02X1023
Partiendo de las conversiones anteriores:
7. Cuántos átomos yátomos gramos hay en un anillo de Ag de 5 gramos.
8. Cuántos gramos y átomos hay en 30 átomos- gramos de aluminio.
9. Cuántos gramos y átomos-gramo hay en15X1023 átomos de fósforo.
10. Cuántas moles y moléculas hay en 200 g de propano (consulte la fórmula química).
11. Cuántas moles y gramos hay en 1 libra deazúcar.
12. Cuántos gramos y moléculas hay en 5 moles de etanol.
13. Para este último compuesto calcule el % p/p de cada elemento en el compuesto.
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