Unidades químicas

CENTRO DE ASESORÍAS
“CARLOMAGNO”

UNIDADES QUIMICAS
DE LAS
DISOLUCIONES

UNIDADES QUIMICAS
Otra forma de expresar las concentraciones es por
métodos químicos, estos se diferencian de los métodos
FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del
soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la
fracción molar). Entre los métodos químicos más
utilizados tenemos:
a) la molaridad,
b) lamolalidad,
c) la normalidad, y
d) la fracción molar

En la solución de problemas por métodos químicos, es
bastante común la conversión de una masa dada de
soluto o disolvente a número de moles; basta recordar
que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:
Número de moles =

n= m

masa del compuesto
Masa molar del compuesto

EJEMPLO:
¿Cuantos moles hay en 28,7 g de Na2SO4
Datos
m= 28,7 grs.
n=?
Formula
n= m
Mm

Mm

Cálculos
Respuesta
Calculo de masa molar del Na2SO4.
∴ en 28,7
Na = 2 x 23 = 46
hay 0,202 moles
S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64
= 142 g/mol
n= 28,7 g

=

0.202 moles

g

MOLARIDAD
Este método es muy útil para expresar
concentraciones cuando se utiliza equipo
volumétrico tales como probetas, buretas o
pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto
que correspondaa la concentración deseada y se
adiciona suficiente disolvente hasta completar un
volumen determinado en un matraz volumétrico aforado.
La molaridad de una solución se define como la cantidad
de soluto disuelto en moles por litro de solución.
Molaridad (M) =

Número de moles
Litros de soluciòn

M=

n

EJEMPLO:
Calcule la molaridad de una solución que se preparó
pesando 28.7 g de Na2SO4 yañadiendo suficiente agua
hasta
500 ml.
Datos aforar un volumen deCálculos
m=28.7g
V= 500 ml

Cálculo de los litros
Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 l

Mm=142g/mol
n=0.202 moles
M?

M=

0.202 moles = 0.404 moles/l
0.5 litros

Respuesta
Formula
M=n
V

∴ la molaridad de la solución es de
0.404 M

EJEMPLO
¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución
0.550 M?.

Datos
m=?
V=360 ml
M=0.550 M

Fórmulas

Númerode moles = molaridad x Litros de solución
n= M X V.
Masa = Número de moles X masa molar
m = n x Mm

Cálculos
n = 0.550 moles/L X 0.360 L
n = 0.198 moles
m = 0.198 moles X 166.0 g/mol
m= 32.9 gramos de KI
Respuesta
∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M

molalidad

La principal ventaja de este método de medida
respecto a la molaridad es que como el volumen de
una disolución depende dela temperatura y de la
presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia
con ellas. Gracias a que la molalidad no está en
función del volumen, es independiente de la
temperatura y la presión, y puede medirse con
mayor precisión. Es menos empleada que la
molaridad pero igual de importante.

Molalidad
Para preparar soluciones de una determinada
molalidad en un disolvente, no se emplea un
matrazaforado como en el caso de la
molaridad, sino que se puede hacer en un vaso
de precipitados y pesando con una balanza
analítica, previo peso del vaso vacío para
poderle restar el correspondiente valor.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto
por kilogramo de solvente.
Molalidad (m) =

Número de moles
Kilogramos de solvente

M=

___n__

EJEMPLO:
Se agregan 5 gramos de ácido clorhídrico a 35grs. de agua
¿Cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?
Datos
m sto =5 g
m dste = 35 grs
Mm =37g/mol
molalidad=?

Formula
m=n sto
Kg dste,

Cálculos
Cálculo de los litros
Kilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kg
m= 5g/36.5g/mol = 3.92 moles/Kg.
35/1000 kg
Respuesta
∴ la molalidad de la solución
es de 3.92 m

Normalidad
• Normalidad (N):  Es el número de
equivalentes gramo de soluto contenidosen un
litro de solución.
N= equiv solu
v
Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que
reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es
decir, con un átomo-gramo de este elemento.

EJEMPLO
Una solución contiene 0,74 g de Ca ( OH )
500 ml . Calcula su normalidad.
Datos

Formulas

a=0.74 g

N= n equiv
V

PE Ca(OH)2 = 37 g/equiv

2

por cada

n equiv = m
PE

N= ?
Cálculos
n equiv = 0.74 g =...