Unidades quimicas

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
GRADO UNDÉCIMO. TALLER UNIDADES QUÍMICAS.
1. Determine el estado de oxidación para cadauno de los elementos en los siguientes compuestos:
A. Na2SO4 B. KMnO4 C. NH4+1 D. Al2S3 E. K2Cr2O7 F. Na2S2O3

2. Calcule la masamedia para el elemento silicio (Si), si posee tres isótopos.
A. Consulte las masas y los porcentajes de abundancia en la naturaleza para cada uno de los tres
isótopos.

3. ¿Cuántosátomos de cobre (Cu) hay en 2 moles/átomo de este elemento?
A. Seleccione la equivalencia adecuada.
B. Multiplique la cantidad dada en el problema por el factor adecuado.
4. ¿Cuál es la masade 2,47 x 1040 átomos de cinc (Zn)?

5. Si una mol/átomo de germanio (Ge) corresponde a 75,59 g, ¿cuántos átomos/mol de Ge hay en 25 mg
de este elemento?

6. ¿Cuántos moles/átomo de calcio(Ca) hay en 60 g de este elemento?
7. ¿Cuántos átomos de magnesio (Mg) hay en 2 moles de este elemento?
8. ¿Cuál es la masa de un átomo de plomo?
9. Calcule el número de moles /molécula que hay en100 g de óxido de calcio (CaO)

10. Calcule el número de moles/átomo de oxígeno y el número de moles/ molécula de oxígeno que hay en
100 g de dicho gas.

11. Calcule el número de gramosequivalentes a las siguientes cantidades:
A. 1,5 moles de ácido clorhídrico (HCl).
B. 3,5 moles de cinc.

12. Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 1 Kg. de agua (H2O)13. Calcule la cantidad de:
A. Átomos que hay en 46 gramos de hierro
B. Moléculas que hay en 164 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2

14. Calcule la masa molecular para cada uno de lossiguientes compuestos:
A. Cu(OH)2 B. Fe(OH)3 C. H3PO4 D. CaCO3 E. C12H22O11 F. CO2 G. NH3

15. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos:...