Taller N 1 Termodinamica Y Termoquimica Copia

FUNDAMENTOS DE LA TERMODINAMICA– EVALUACIÓN (TALLER)
Fundamentos de la Termodinámica
Indicadores de Evaluación: Como introducción reconocen los principales tipo de reacción químicas y recuerdan como cumplir con la ley de conservación de la masa. Describen los distintos sistemas termodinámicos de acuerdo a las propiedades que presentan. Describen las transformaciones de la energía calórica queacompañan los procesos químicos .Analizan y diferencian los conceptos de trabajo, energía y calor. Identifican y explican la primera ley de la termodinámica. Identifican fenómenos termoquímicos en la naturaleza. Explican algunos procesos endo y exotérmicos en la naturaleza. Definen y determinan la entalpia de formación estándar de una sustancia. Utilizan ley de Lavoisier y Laplace para explicarlas variaciones de entalpia en distintas reacciones. Calculan mediante la Ley de Hess los cambios de Entalpia asociado a diferentes tipos de reacciones. Concluyen a partir de los cambios de entalpia el tipo de reacción. Identifican y calculan la energía necesaria para la formación y ruptura de enlaces en las transformaciones de reactantes a productos.

Puntaje:
PI:
PR:

Nota:NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA: __________________________
Ítem I: “Selección múltiple”: Elige una alternativa, para la aseveración que se te presenta. (2 punto c/u)
1.- La energía cinética de un cuerpo depende de:
I. La masa.
II. La altura.
III. La velocidad.
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) I y III
2) De acuerdo a los valores de la entalpía (ΔH°f)determina el ΔHde la reacción a 25°C:
O2(g) + H2 (g)  H2O (g)
ΔH°f (KJ/mol) 0 0 -228,57

A) –228,57
B) 228,57
C) –457,14
D) 457,14
E) Ninguna de las anteriores.

4. Una reacción exotérmica es:
A) Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
B) Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivoC) Es aquella que necesita energía para que se produzca.
D) Es aquella que se produce espontáneamente.
E) N/A

5. Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, podemos decir que esta reacción:
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ; ΔH = + 68Kcal:
A) Es únicamente de la reacción de formación del agua:
B) Es únicamente de la reacción de combustión delhidrógeno:
C) Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno
D) No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.
E)N/A

6.- Un sistema exotérmico realiza un trabajo mecánico sobre el entorno. El valor de la diferencia de energía interna es:a) Positivo si q > W
b) Siempre positivo
c) Siempre negativo
d) Negativo si q < W
e) No se puede determinar sin valores específicos.

7.- La entalpía de una sustancia depende de:
I. La cantidad de sustancia.
II. La naturaleza química de la sustancia.
III. El estado físico de la sustancia.
a) Solo I
b) Solo III
c) I y II
d) I y III
e) I, II y III

8) Una función o variable de estado puede definirsecomo:
A) Aquella que define el estado de un sistema.
B) Aquella que nos indica el estado físico del sistema.
C) Aquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solamente de los estados inicial y final del sistema.
D) Aquella cuyas variaciones dependen exclusivamente de los estados inicial y final del sistema.
E) Aquella que se expresa como Sistema + Entorno

9) Indique cuál de las siguientes magnitudes NOes una función de estado
A )El trabajo
B) La temperatura
C) La presión
D) La energía interna
E) Ninguna de las anteriores

10.- ¿Cuál(es) de las siguientes sustancias tienen
entalpía estándar de formación cero?
I. O2(g)
II. N2 ( g )
III. O3(g)
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d9 I y II
e) I y III

11) Cuando hablamos de energía potencial nos referimos a:
A) Energía gravitacional
B) Energía...