Taller


Taller de Química-2 corte

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1. Que es una reacción química y de cinco (5)ejemplos.

2. Cómo se clasifican las reacciones químicas, de dos (2) ejemplos en cada clasificación.

3. Que es el balanceo de ecuaciones y cuál es su importancia.

4. Explique cuáles son los métodos de balanceo de ecuaciones queexisten. Escribatres (3) ejemplos en cada uno de ellos.

FECHA DE ENTREGA:MIÉRCOLES 7 DE ABRIL DE 2014




























¿Por qué estudiamos las reacciones?

Primero: examinarlas y familiarizarnos con las reacciones químicas y sus ecuaciones
Balanceadas.

Segundo: Pensar en cómo podríamos predecir los productos de algunas de estas reacciones conociendoúnicamente sus reactivos. La clave para predecir los productos formados por una combinación dada de reactivos es reconocer patrones generales de reactividad química. Reconocer un patrón de reactividad hace que nuestra comprensión sea más amplia que si nos limitamos a memorizar un gran número de reacciones sin
Relación entre sí.

¿Qué es una Reacción química?

Una molécula de una determinadasustancia pura constituye el representante elemental de dicha sustancia, es decir, la cantidad más pequeña de ella que posee todas sus propiedades químicas. Cuando una sustancia dada, bajo ciertas condiciones, se transforma en otra u otras con diferentes propiedades, se ha de pensar que algo ha ocurrido a nivel molecular.

De forma espontánea unas veces y provocada otras, los átomos, que en númeroy
proporciones fijas forman unas moléculas determinadas, pueden desligarse unos de otros por rotura de sus enlaces y reunirse nuevamente de diferente manera, dando lugar, por tanto, a nuevas moléculas. El efecto conjunto de estas transformaciones moleculares se traducirá en un cambio observable de sustancia o cambio químico. Dicho proceso de transformación recibe el nombre de reacción química.Con frecuencia, sustancias formadas por iones participan en las reacciones químicas. En tales casos, las moléculas de la descripción anterior deben ser consideradas realmente como agregados iónicos.

En las reacciones químicas la sustancia o sustancias iniciales se denominan reactivos y las finales productos; el proceso de transformación se representa mediante las llamadas
ecuaciones químicasen la forma:






Ejemplos
2 H2+ O2 --------------> 2 H20 

N2 + 3 H2 -------------> 2 NH3 

2 H2O + 2 Na --------> 2 Na (OH) + H2 
SO3 + H2O -----------> H2SO4
NaCl +Ag NO3 -----> Ag Cl +NaNO3

Tipos de Reacciones

Tipos de reacciones químicas y Tipos de reacciones:

Reacción de Combinación o Síntesis
A + Z →AZ

Reacción de Descomposición
AZ →A + Z

Reacción de SimpleDesplazamiento
A + BZ →AZ + B

Reacción de Doble Desplazamiento
AX + BZ →AZ + BX

Reacción de oxidación-reducción:
ejemplos Reacción de Combustión, de
Formación de gas, etc


Combinación

Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden alcanzar otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga un término, debemos agregar las sustancias a combinar encantidades perfectamente precisadas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).



Hay muchos ejemplos de estas reacciones, por ejemplo, el Mg metálico arde
en aire con mucho brillo para producir óxido de magnesio, y esta reacción es la que ocurre en el flash de una cámara fotográfica un alambre de magnesio reacciona conoxígeno y produce óxido de magnesio. A consecuencia de este cambio se produce un calentamiento del sistema y una iluminación.

Cuando hay una reacción de combinación entre un metal y un no metal, como en esta ecuación el producto es un sólido iónico.

2 Mg(s)+ O2(g)→2MgO(s)

En este caso cuando el magnesio reacciona con oxígeno, el magnesio pierde electrones
y forma el ion magnesio, Mg2+....