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MASA ATOMICA
La masa atómica de un elemento es un número que indica cómo se relaciona la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia. En 1962 se adoptó una nueva escala basada en el isótopo 12 del carbono (12C) que tiene exactamente el valor de 12 uma (unidades de masa atómica). Esta unidad de masa atómica se define como 1/12 de la masa de átomo de 12C.∑ Masa atómica del isótopo x % de abundancia del isótopo
Masa atómica promedio = ------------------------------------------------------------------------------------
100
• El cromo natural está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los siguientes: 4,31% de50Cr, 83,76% de 52Cr, 9,55% de 53Cr y 2, 38% de 54Cr. Las masas atómicas de estos isótopos son 49,496; 51,940; 52,941 y 53,939, respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del cromo natural.

• El boro natural está formado por un 80,20% de 11B (masa nuclídica = 11,0009) y 19,80% de otro isótopo. Si el peso atómico del boro es 10,811, ¿cuál tendrá que ser la masanuclídica del otro isótopo estable?

MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO
En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0,012 kg) del isótopo de carbono-12. Este número se denomina número de Avogrado NA, en honor del científico italiano Amadeo Avogadro. El valor aceptado es6,0221367x1023.







• Calcular(a) el número de átomos-gramo y (b) el número de átomos en 5,0 g de cobre.
• (a) ¿Cuántos átomos hay en 0,400 átomos-gramo de flúor? (b) ¿Cuántos gramos F? (c) ¿Cuántos moles de F?
• (a) ¿Cuántos átomos-gramos de H y de S hay en 0,2 moles de H2S? (c) ¿Cuántas moléculas de H2S hay en 0,2 moles de H2S? (d) ¿Cuántos átomos de H y S hay en 0,2 moles de H2S?• ¿Cuántos moles de bromo hay en una muestra de 16,320x1022 átomos de Br?
• (a) ¿Cuántos átomos de H hay en 100 moles de H? (b) ¿Cuántos átomos de C hay en 10 moles de C? (c) ¿Cuántos gramos de H hay en 100 moles de H? (d) ¿Cuántos gramos de C hay en 10 moles de C?
• Calcular el número de moléculas de O2 en 0,631 moles de O2.
• ¿Cuántas moléculas hay en 50,0 ml de tetracloruro de carbono(CCl4) puro? Densidad del CCl4 = 1,595 g/ml
• Dado que el peso atómico del plomo es 207,2 ¿cuál será el peso en gramos de un átomo de plomo?

MASA MOLECULAR
Es la suma de las masa atómicas (en uma) en una molécula. Ejemplo. Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos (a) dióxido de azufre (SO2), el principal responsable de la lluvia ácida; (b) cafeína (C8H10N4O2).
Masamolecular de SO2 = 32,07 uma + 2(16,00 uma) = 64,07 uma

• Determinar (a) el peso molecular del agua H2O y (b) el peso molecular del sulfato de sodio Na2SO4.
• Determinar los pesos moleculares (o pesos formulares) de los siguientes compuestos químicos: (a) Ba (ClO3)2 y (b) Ca3 (PO4)2. Usar los pesos atómicos con dos cifras decimales. Aplicar las reglas para las cifras significativas que seencuentran en el modulo estudiado.
• ¿Cuántos moles hay presentes en: (a) 50,16 g de FeS2 y (b) 42,58 g de NH3?
• ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25,6 g de urea ((NH2)2CO) que se utiliza como fertilizante en alimento para animales y en la elaboración de polímeros?


COMPOSICIÓN PORCENTUAL
La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento presente enun compuesto.
n x masa molar de elemento
Composición porcentual de un elemento = -------------------------------------------------------------------- x 100
Masa molar del compuesto

Donde n es el número de moles del elemento contenidos en 1 mol del compuesto. La suma de los porcentajes debe ser aproximadamente igual a 100.
• El...