tamizado

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

FACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS EN QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO: SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS
FILTRACIÓN, EVAPORACIÓN, TAMIZADO
0/3/10/2013


PRESENTADO A: JOSE L. ROJAS







OBJETIVOS

Emplear algunos métodos de separación de los componentes de mezclas
Aprender acalcular la concentración de disoluciones en varias unidades
Mejorar las capacidades de observación y descripción de fenómenos físicos y químicos


Procedimiento
El seguido por las guías de laboratorio de técnicas básicas en química.

OBTENCIÓN Y COAGULACIÓN DE UNA DISPERSIÓN COLOIDAL
Se adicionaron 4 gotas de FeCl3 (Cloruro férrico) 30% p/p a aproximadamente 10 mL de agua destilada enebullición contenida en un vaso de precipitados con ayuda de un gotero (adición gota a gota). El contenido del vaso de precipitado tomó un color rojizo. Luego se dejó enfriar.
Se agregó aproximadamente 3mL de la dispersión coloidal de FeCl3 + H2O obtenida a un tubo de ensayo y se observó el efecto Tyndall. El coloide estuvo constituido por partículas de FeOH3 (hidróxido férrico) de tamaño coloidal, esdecir entre 1 nm y 1 µm.

Foto de tubo de tubo de ensayo con la disolución de FeCl3 y con el láser apuntando.

Al apuntar con el láser a los aproximadamente 3mL de disolución de FeCl3 30% P/P (en agua) contenidos en el tubo de ensayo se observó que el rayo de luz originada por el láser ya no quedó definido y no pegó en la superficie opuesta al laser por que se formó un coloide constituido porpartículas de FeOH3 que hicieron que se dispersara el haz de luz en la disolución. Por tanto el FeCl3 disuelto en H2O no formó una disolución propia o verdadera.

Después con ayuda del gotero se adicionaron 3 gotas de disolución de Na2SO4 (sulfato de sodio) a la disolución formada por el FeCl3 disuelto en agua.
Al hacer nuevamente la prueba con el láser se observó un muy delgado y definido hazde luz en la disolución, la luz atravesaba el tubo de ensayo y la reflejaba en la superficie opuesta al láser. Hasta ahí el Na2SO4 disuelto en la disolución acuosa de FeCl3 no era solución verdadera pues se observaba el efecto Tyndall, pero si se adicionaba más Na2SO4 en el FCl3 (medio acuoso) se rompía el coloide y se formaba una solución propia.
Otra foto : cuando el haz de luz no se veíaen el contenido del tubo d enesayo
Después se dejó en reposo la disolución (Na2SO4 [0,5M] en FeOH3 medio acuoso) por 20 minutos y se formó un precipitado. En el tubo de ensayo se podían observar y diferenciar dos fases: en la parte inferior del tubo de ensayo por efecto de la coagulación se observó una capa de precipitado turbio de un color entre marrón y naranjado (oscuro) y en la partesuperior del tubo de ensayo se observó una capa líquida semitransparente. Al hacer la prueba del efecto Tyndall con ayuda del láser se observó que en la capa superior el haz de luz aunque muy delgado se alcanzaba a ver en forma de rayo definido. En la capa inferior del contenido del tubo de ensayo, al hacerle la prueba con ayuda del láser, se observó que el haz de luz se dispersaba coloreando a lazona de disolución donde se apuntaba con el láser, es decir el haz de luz no atravesó al coloide y por tanto esa fase no correspondía a una disolución propia.


SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN DE DICROMATO DE POTASIO
Se dispensó 10,00 mL de disolución de dicromato de potasio K2Cr2O7 En un vidrio de reloj limpio y seco (previamente pesado con ayuda de la balanza analítica),utilizando una pipeta aforada con pipeteador (la incertidumbre de la medida de la pipeta aforada es de +/- 0,022 mL). Nuevamente se tomó la medida del peso del vidrio de reloj conteniendo la disolución.
Se llenaron 3/4 partes de un vaso de precipitado 250 mL con agua común, y se puso a calentar sobre la plancha de calentamiento, después se colocó en la parte superior de este el vidrio de reloj...