Tara 1

Guía de Ejercicios
Termodinámica Aplicada, Ingeniería Ejecución Química

1) A 40/C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano puro es de 31.0 torr.Considere una disolución que contiene 1.00 mol de heptano y 4.00 moles de octano.
a) Calcule la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre la disolución.
b) Calcule lasfracciones molares de heptano y de octano en el vapor que están en equilibrio con la disolución.

2) Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno.La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masa molar del compuesto.

3) Determinación de una fórmula molecular a partir de datos de puntos de congelación. La nicotina, extraída a partir de lashojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60/C
(a) ¿cuál es la molalidad de la disolución acuosa si comienza a congelarse a 0.450/C,
(b) si ladisolución se obtiene disolviendo 1.921 g de nicotina en 48.92 g de H2O, ¿cuál debe ser la masa molar de la nicotina?
(C) los productos de la combustión indican que la nicotina contiene 74.03 por ciento deC; 8.70 por ciento de H; 17.27 por ciento de N, por masa. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina?

4) Se prepara una muestra de 50.00 mL de una solución acuosa que contiene 1.08 g de unaproteína del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión osmótica de 5.85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?

5) Calcular la reducción en la presión de vaporcausada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.

6) Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesitapara elevar su punto de ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).

7) Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el...