Tarabajo De Fisica

INTRODUCCIÓN

La Termodinámica es la parte de la Física que estudia la energía. Plantea postulados universales conocidos como las Leyes Termodinámicas, que describen la transformación de la energía en los procesos naturales e industriales.
El primer principio de la Termodinámica es el más conocido y suele resumirse como: "La energía, ni se crea ni se destruye, sólo se transforma", por lo quetambién suele llamarse "principio de conservación de la energía".
Este primer principio niega la posibilidad de que se verifiquen procesos en los que no se conserva la energía, pero no impone ninguna restricción a su sentido, es decir, no nos da ninguna indicación de la "dirección" del proceso, a pesar de que la observación de fenómenos naturales nos dice que éstos se producen en un sentidodeterminado y no en el opuesto.
Esta falta de simetría en la dirección de evolución de los sistemas naturales es el objetivo del segundo principio.
Algunos ejemplos de procesos naturales que nunca ocurren en sentido inverso son los siguientes: Los imanes pierden espontáneamente su magnetismo, la leña se quema en la chimenea produciendo gases y energía térmica (calor), el uranio se desintegraespontáneamente en torio emitiendo una partícula alfa, las personas envejecemos y las montañas se erosionan.
Todos estos procesos irreversibles, cambiando el sentido del tiempo, no se producen jamás espontáneamente.
Clausius se propuso, a mediados del siglo XIX, encontrar una magnitud que pudiera medir cuantitativamente la tendencia de los sistemas a realizar un determinado cambio y qué sentido severifica. Así introdujo una magnitud llamada entropía, del griego que significa evolución, como una medida de la capacidad para que se realizase el cambio.
Como veremos más adelante, una consecuencia del segundo principio es que cualquier sistema aislado tiende a evolucionar hacia un estado de máxima entropía, en cuyo momento alcanza el equilibrio.
El segundo principio no dice nada respecto ala rapidez con la que se alcanza el equilibrio. Algunas reacciones químicas se producen en una millonésima de segundo y otras, como la conversión de diamante en grafito, tardan millones de años. Un cubo de hielo se funde en unos minutos, mientras que un clavo de hierro puede tardar años en oxidarse totalmente.
En resumen, cuando el segundo principio de la termodinámica niega la posibilidad de unproceso, lo hace rotundamente, pero cuando afirma que es posible, sólo indica que puede realizarse. Si se trata de segundos o siglos es otra cuestión.

TEMPERATURA, CALOR, PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
• Temperatura:
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" que otro puede considerarse que tiene unatemperatura mayor, y si es frío, se considera que tiene una temperatura menor. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a losmovimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía sensible de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.
En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En elcaso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).
Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.
El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo...