Tarea 1 Alfas De Disociación Y Diagrama Hellip

TAREA 1. REPASO

Analítica II

Prof. José De Jesús Olmos Espejel

SEMESTRE 2015-2
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1. Completar la siguiente tabla considerando el sistema del ácido glutámico(H3G).
Ka’s

Kf’s

's

Especie

pKa1= 9.2

Ka1=

Kf1=

 1=

G3-

pKa2= 4.0

Ka2=

Kf2=

 2=

HG2-

pKa3= 2.2

Ka3=

Kf3=

 3=

H2G-

Zona de predominio en
escala de pH

H3G

2. Con los datos de latabla del ejercicio 3, escribir los equilibrios parciales de disociación, equilibrios
parciales de formación y los equilibrios globales de formación. Expresar las constantes de cada uno
de losequilibrios en función de las concentraciones de productos y reactivos.
3. A partir de los datos de la tabla del ejercicio 3, escribir el alfa de disociación del glutamato

G (H)].

[

3-

a. ¿Cuál será elvalor de la concentración analítica del glutamato, G 3-, si se tiene una
disolución de glutamato de sodio 0.1 M y se ajusta a pOH=5?
b. ¿Cuál será el valor de la concentración analítica del glutamato, G3-, si se tiene una
disolución de glutamato de sodio 0.1 M y se ajusta a pH neutro?
4. El Cu2+ es capaz de formar 4 complejos estables con el amoniaco. Considerando los siguientes
valores: log1Cu(NH3)2+= 4.13, log2 Cu(NH3)22+= 7.61, log3 Cu(NH3)32+ =10.48 y
log4 Cu(NH3)42+=12.69.
a. Calcular los valores de pKc de cada uno de los complejos.
b. En una escala de pNH3, señalar claramente laszonas de predominio de cada
especie.
c. ¿Cuál de los complejos formados es el más estable y cuántos anfolitos hay?
d. Expresar el alfa de disociación del Cu2+ en función de la concentración de
amoniaco.1/2

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Analítica II

Prof. José De Jesús Olmos Espejel

SEMESTRE 2015-2
5. El ión férrico es capaz de formar dos complejos estables con los iones sulfato cuyas constantes son
pKc1FeSO4+ = 4.0 y pKc2 Fe(SO4)2-= 1.4.
a. Escribir el valor del alfa de disociación del hierro libre.
b. Obtener las ecuaciones de 0, 1 y 2, para cada una de las especies de hierro.
c. Obtener el...