Tarea 1 Esteq

TRABAJO PRACTICO ESTEQUEOMETRIA
Resolver planteando y colocando las unidades correspondientes.
1. ¿Cuántas moles de átomos contiene cada una de las siguientes masas?
     a) 59.4 gramos deoxigeno,     b) 83.7 gramos de plata,     c) 4.00 gramos de oro.
2. ¿Cuántos átomos hay en  a) 1.00 gramo de cobre, b) 1.00 gramo de platino?
3. a) Respecto al ejercicio 2, ¿cuál es la proporción entre elnúmero de átomos de Cu en 1.00 gramo de cobre y el número de átomos de Pt en 1.00 gramo de platino? b) ¿Cuál es la   proporción entre la masa de un átomo de Pt y la de un átomo  de Cu? ¿Son iguales las respuestas a los incisos a y b? ¿Por qué?
4. Establezca la diferencia entre los siguientes términos y calcule la masa en gramos de cada  uno de ellos: a) un átomo de oxígeno, b) una molécula deoxígeno, c) una mol de moléculas  de oxígeno.
5. El peso atómico del cloro es de 35.453 urna. Calcule el número de moles de átomos cloro en   a) 1.00 g de cloro,      b) 35.453 unidades de masa atómica delcloro,    c) 5.66 x 1020 átomos  cloro.
6. ¿Cuál de las siguientes especies tiene 8 átomos?
   a) una molécula de C2H6 ;  b) una mol de  C2H6  ;   c) 30 g de C2H6 ;  d) 4.99 x 10-23g de C6H6.
7.Se determinó que una muestra de un elemento puro, con masa igual a 1.00 g contiene 1.50 x  1022 átomos. ¿Cuál es el peso atómico del elemento? ¿De qué elemento se trata?
8. Los átomos de hidrógeno sonlos más pequeños que existen en la naturaleza. El radio de un átomo de hidrógeno es de 0.74 angstroms. ¿Cuántos átomos de hidrógeno habría en una fila de 2.5 cm de longitud?
9. Los átomos de cesioson los más grandes que existen en la naturaleza. El radio de un átomo de cesio es de 2.62 angstroms. ¿Cuántos átomos de ese elemento formarían una fila de 2.5   cm de longitud?
10. La poblaciónterrestre es de unos 5000 millones de personas. Suponga que cada habitante del planeta participa en un proceso de contar partículas idénticas a la velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos...